By Termoquímica Y Termodinámica RESUMEN: La práctica se realizó para conocer la primera ley de la termodinámica, la cual dice que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma, así mismo, el cambio de energía que acompaña a cualquier transformación es igual u opuesta a la variación de energía. En este experimento se busco saber la capacidad calorífica del calorímetro, mediante el cambio de calor de dos líquidos, en este caso agua a diferentes temperaturas.
Se tomo la temperatura de un poco de agua depositada en un calor[metro, la cual estaba a temperatura ambiente, siendo sta medición la temperatura inicial del agua fría. Se calentó otro poco de agua, y se midio su tem eratura, esta siendo la wipe next pase temperatura inicial d OF4 en el calor[metro con u’ el intercambio de cal entre ABSTRACT: Practice was held in sito el agua caliente ste procedimiento el calorímetro. of thermodynamics , which holds that energy is neither created nor destroyed, just transformed , Nevertheless , the energy change accompanying any transformation is equal or opposite to the variation o Swipe to View next page of Energy . This experiment main objective is to prove calorimeter eat capacity, by changing the heat of two liquids, in this case, changing temperature of water.
Temperature of some water deposited in a calorimeter was taken, which is was ambient temperature, this measurement should be taken as the initial temperature ofthe cold water. Another little water whas heat and its temperature was measured. This measurement was taken as the initial temperature of hot water. Hot water was deposited in the calormeter With the cold water, allowng the exchange of heat between the calorimeter and the mix of water.
INTRODUCCION: La práctica realizada habla sobre termodinámica y termoquímica, stos términos van de la mano ya que, la termodinámica estudia la variación de energía calorífica que acompaña a un proceso químico lo cual se llamará termoquímica. Para hablar sobre termoquímica y Termodinámica se puede remontar a la primera ley de la termodinámica, donde menciona que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma, así mismo, el cambio de energía que acompaña a cualquier transformación es igual u opuesta a la variación de energía.
Siendo esto, que las reacciones químicas pueden absorber o desprender calor. Para conocer el cambio de calor e ue las reacciones químicas pueden absorber o desprender calor. para conocer el cambio de calor entre dos sustancias en el laboratorio se realizó la práctica por medio de un calorímetro, y la capacidad del mismo para absorber calor RESULTADOS Y DISCUSION Cuadro 1 Variaciones en la temperatura, datos adquiridos para la determinación de la capacidad calorífica. Rubros Valor Experim. Valor Experim. 2 Temperatura vaso frio Inicial 250C Final 42,0C 490C Variación en la temp. 17,50C 240C Temperatura vaso caliente inicial 61. soc 77ac final 42,50C -190C -28 3 En el desarrollo de este ex xtraio la diferencia de haya una alteración de la temperatura tanto en el agua como en el recipiente, cuyo objetivo es determinar la capacidad de calor absorbida por el recipiente. CONCLUSIONES El calorímetro es un dispositivo que se utiliza para medir el flujo de calor.
Capacidad calorífica es la cantidad de calor requerido para elevar su temperatura en 1 kelwn(0 1 «C). un calorímetro depende de su capacidad calorífica. A mayor capacidad caloriTica, mayor calor requerido para producir un incremento dado en la temperatura. Todas las sustancias cambian de temperatura cuando se les alienta, pero la magnitud del cambio de temperatura producido por una cantidad dada de calor, varia de sustancia a sustancia.
La energía se transfiere de uno a otro en forma de calor como se dio en el experimento. BIBLIOGRAFIA Benavides, G. C. (2012). Qu[rnica General Manual de Laboratono. San José: Editorial UCR. Brown L. Bursten. Química la ciencia Central. Decimo primera edición. Pearson Educación México 2011 McMurry,J; Fay, R. Química General. Sta ed. Pearson Educación de México S. A. México, Juárez 2008. 4. Raymond, CHANG. Química. 1 la Edición, Editorial MC. Graw Hill. México D. F 2010.
