soluciones

Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO ASICO DEL SOLIDA LIQUIDA GASEOSA OF5 p Cuando un sólido se disuelve en un liquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del l(quido que . se sitúan a su alrededor. Sólido (Naci) Líquido (1-120) Disolución seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, «posando» en el fondo del recipiente.

La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: 1. – De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros. 2. – De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura SOLUBILIDAD Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto 3 Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos

LI una disolución (A) Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. por eso existen formas de determinar cuantitavimante as concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades: – Unidades físicas – Unidades químicas UNIDADES DE CONCENTRACION UNIDADES FÍSICAS PARA MEDIR RELACIONES BASICAS m = VXD Donde: m : masa medida en [g] V : volumen medido en [ m’] D : densidad medida en [g/ ml Ejemplo: Un liquido de densidad 1 ,2 [g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ ml_] . Calcula su masa. m = 60 x 72 [g]

Densidades de algunas sustancias Sustancia Agua Aceite Gasolina Plomo Acero Mercurio Madera Aire Butano Dióxido de carbono 3 de la solución medido en [ m’ ] Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [g] de soluto disueltos en 500 [mL] de solución. SI la densidad de la solución es 1,1 [g/ mL] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente. 100 x 80 ( P ‘V) soluto – 500 m solución = 500 x 1,1 – – 550 [g] m solvente = 550 – 80 2470 [g] 100 x 470 ( ) solvente = = 94 % 3. PORCENTAJE VOLUMEN /

VOLUMEN 100 x V soluto (V / V ) soluto = ( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ] V : volumen de la solución medido en [ mL ] 100 x V solvente (V / V ) solvente ( % V V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente V solvente : volumen del solvente medido en [ ml_ ] UNIDADES QUIMICAS 4DF5 -Se llaman unidades quími tilizan densidad 1 . 13 g/rnl— Exprese esta concentración en : %p-p Ejercicio 2 La densidad de una solución de cloruro férrico 1. 6 M es 1. 175 g/mL. ?? cuál es su %p-p y cuál es su molaridad? Determine la molaridad de una solución de carbonato de sodio que se ha preparado disolviendo 5. 02 g de carbonato de sodio dihidratado hasta un volumen de 200mL de solución. Ejercicios 3 Al terminar de efectuar un análisis de agua de rio se encontró que contiene 13 ppm de ión calcio (Ca2+) ¿cuál es la molaridad del CaC12 en una muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál es el % p-p? Ejercicio 4 Se tiene un frasco de H2S04 cuya etiqueta presenta las siguientes co % de 5 pureza, densidad 1,84 e/mL