By soluciones coloides gy leidwppp4 1 Cleopa,nR 13, 2016 5 pagcs GUÍA DE LABORATORIO No. 3 PREPARACION DE SOLUCIONES Habitualmente en quimica no se emplean sustancias puras, sino que mezclas de ellas. Una mezcla homogénea de dos o más componentes se llama solución. Las soluclones pueden ser sólidas (bronce, aceros, etc. ), líquidas ( sangra, orina, etc. ), o gaseosas (aire). Las soluciones más comunes son las soluciones líquidas. En las soluciones es conveniente definir a uno de los componentes como SOLVENTE y otro de los componentes como SOLUTO.
El componente de una solución cuyo estado fisico se conserva cuando se forma la solucion se conoce como solvente. por ejemplo, cuando ors con agua, la solución su! r agua es el solvente el acl es una solución conserv mayor cantidad será . Si l, sólido) se mezcla consecuencia, el iOS componentes de e se encuentre en El término CONCENTRACIÓN se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente o de solución.
Las formas mas utilizadas de expresar la concentración de una solución son: a) Porcentaje masa/masa m/m) ) Porcentaje masa/volumen (% m/v) c) Molaridad ( M) d) Normalidad ( N) También se pueden encontrar expresiones como: i) masa/ volumen ( g/mL, mg/mu g/L) o bién en ii) partes por millón (ppm). m/m : Indica la cantidad en gramos de soluto que se encuentra en 100 gramos de solución. Por ejemplo, una solución al 3,5 %m/m significa que en cada 100 g de solución hay 3,5 g de soluto. m/m = gramos de soluto x 100% gramos de solución % m/v : Indica la cantidad en gramos de soluto que se encuentra en 100 mililitros de solución. Por ejemplo, una solución al 7,8 %m/’ significa que en cada 100 ml_ de solución hay 7,8 g de soluto. % m/v gramos de soluto x 100% mililitros de soluclón Molaridad: Indica la cantidad de moles de soluto que se encuentra en 1 litro de solución. Por ejemplo, una solución 2 M, significa que en cada 1 litro de solución hay 2 moles de soluto.
M — moles de soluto Litros de solución Normalidad: Indlca la cantidad de equivalentes de soluto que se encuentra en 1 litro de solución. Por ejemplo, una solución 2 N, significa que en cada 1 litro de solución hay 2 equivalentes de soluto. N = equivalentes de soluto Masa/Volumen de Solución (g/mu mg/mL, g/L): Esta forma de expresar la concentraclón indlca la cantidad en gramos o en miligramos de soluto disueltos en 1 litro o en 1 mililitro de solución.
Partes Por Millón (ppm): Es expresar la concentración 21_1fS indica la cantidad en miligr to disueltos en 1 litro de PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Y REACTIVOS 1 . Vaso de precipitado. 2. Matraz de aforo de 100 ml. 3. Gotero o pipeta. 4. Balanza. . Espátula. 5. Sal común Formas de preparar soluciones: 1 Para preparar una solución %m/v a partir de un sólido se rocede a pesar el soluto en un vaso de precipitado de tamaño adecuado y se agregan pequeñas porciones de solvente. Luego se agita con una varilla para disolver totalmente el sólido y se transfiere a un matraz aforado de volumen adecuado.
Con nuevas porciones del solvente se lava el vaso y finalmente, se «enrasa» el matraz de aforo. para ello, se agrega solvente hasta que el nivel del líquido esté unos 2 a 3 mm por debajo del aforo. En seguida, con un gotario o pipeta pasteur se completa el volumen hasta que el nivel del líquido quede tangente a la [nea del aforo. Luego la solución se homogeniza y se transfiere a un recipiente rotulado y previamente cebado. En esta sesión de laboratorio usted preparará las siguientes soluciones: a) 100 ml de solución de cloruro de sodio al 0. 8 %m/m b) 100 mL de solución de c io al 0,09 %m/v 31_1fS c) 100 mL de solución de cl forman son mucho mayores que el tamaño de los átomos o de las moléculas, pero demasiado pequeñas para ser visibles. Su tamaño está comprendido entre 10-7 cm y 10-3 cm y existen débiles fuerzas de unión entre ellas. Los soles y los geles son coloides. A mediados del siglo XIX, el ingles John Tyndall demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era causada por las partículas en suspensión en el aire.
Este efecto lo utilizaremos para diferenciar, en el laboratorio una disolución de una dispersión coloidal. Cuando un rayo de luz que atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles al ojo, es dispersado, estamos en presencia de un coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dlspersión, el liquldo es una dlsolucón o una sustancia pura. Material que vas a necesitar: Gelatina Linterna caja laser ¿Qué vamos a hacer? Colocar la gelatina en una caja, cerrar la caja, previamente se debe realizar 2 perforaciones, por una se coloca la linterna y por la otra se observa.
Dirige la luz hacia la gelatina para que la atraviese: Dibuja lo observado. Realiza el rmsmo procedimiento con agua pura, solución salina y solución de fécula de maíz. Dibuja lo observado en cada experimento, y explica cada fenomeno. 406 S cantidades de agua hasta obtener una solución uniforme de consistencia espesa. 1) Toca suvemente la solucion y registra lo observado. 2) Golpea fuertemente la solución y registra lo observado. ) Coloca una pequeña candtidad en la mano y apretar fuertemente y anotar lo que se observa y siente atraves del tacto. ) Abre la mano y escriba lo que observo. Para concluir, resumiremos las caracteristicas más importantes acerca de los coloides: Son un tipo intermedio de mezcla entre las suspensiones y las soluciones. Consisten de partículas de tamaño entre 1 nm y 1000 nm que componen la fase dispersa y que se encuentran suspendidas en la fase dispersante (medio). Sus partículas se mantiene s debido a que exhiben SI_IFS movimiento Browniano se n con moléculas del medio
