By Solucion gy 17, 2011 6 pagos UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, Decana de América) FACULTAD DE CIENCIAS FÍSICAS DEPARTAMENTO ACADEMICO DE FISICA INTERDISCIPLINARIA PRACTICA: NO 8 – Soluciones CURSO: Laboratorio de Física PROFESOR: Víctor Quiñones ALUMNOS: Acuña Espinoza, Alex Ortega Alvarado, Wil or6 to View nut*ge Mamani Javier, Gianmarco FECHA DE REALIZACION: Sábado, 25 de junio de 2011 FECHA DE ENTREGA: Sábado, 02 de julio de 2011 SOLUCIONES l.
OBJETIVO Investigar la disolución de una sustancia salina en H20 (sólidos, líquidos, gases) se disuelven en líquidos, con lo cuales e ponen en contacto, de manera completamente diferentes químicamente; por ejemplo, azúcar de caña, sal de cocina, amoniaco, etc. , en agua. El estado se disolución es una mezcla completa de las moléculas de la sustancia disuelta con las del disolvente (se conocen también soluciones solidas, disolventes sólidos). La concentración «c» se indica generalmente en «É’ de sustancia disuelta por 100 g de solución; es decir, en «tanto por ciento de peso», o en mol/l.
Las soluciones de más alta concentración se llaman soluciones saturadas. La sustancia solida que no se ha disuelto forma precipitado. En una solución saturada existe equilibrio lo mismo que en un vapor saturado. El número de moléculas del precipitado que se disuelven por unidad de tiempo es igual al número de moléculas que se separan de la solución para pasar al precipitado (que se condensa o cristalizan). La concentración de saturación depende (como la densidad de vapor saturado) solo de la temperatura y no del volumen.
Por ejemplo, en una disolución de sal la temperatura de ebullición no depende de las propiedades químicas de la sustancia disuelta, sno de la fracción molar (es declr, del numero de moléculas isueltas en relación a su numero total). Por eso, a partir del incremento del punto de ebullición se puede determinar la masa molecular relativa de la sustancia disuelta. El calor cedido por el agua resulta de la reducción de temperatura. El calor específico de diso cedido por el agua resulta de la reducción de temperatura.
El calor específico de disolución «q» es ; donde «c» es la capacidad especifica del agua y magua es la masa del agua. IV. EXPERIMENTO Relación de la temperatura con la disolución de sal en agua: MONTAJE 1 Al. Montar el equipo tal como se muestra en la guía de trabajo. A2. Colocar el termómetro (sin que toque el fondo ni las paredes del calor(metro) y el agitador en los orificios de la tapa de calorímetro PROCEDIMIENTO 1 Trabajar primero con 2 cucharaditas de cloruro sódico (sal común). 1. Vierta 100 ml de agua en el calorimetro 2.
Mida la temperatura inicial del agua y anótela en la Tabla 1 3. Disuelva dos cucharaditas de coluro de sodio, agitando la mezcla hasta que la sal esta completamente disuelta. 4. Lea las temperaturas de la solución y anote en la Tabla 1. 5. Deseche esta solución, enjuague el calorímetro y séquelo. 6. Repetir los pasos del 1 al 4 con cuatro cucharaditas de cloruro de sodio. Tabla 1, Cloruro de Sodio I TIOCI T20Cl ATOC I 2 cucharaditas 22,7 21,9 | -0,8 | 4 cucharaditas 22,7 | 21,8 | -0,9 | 31_1f6 PROCEDIMIENTO 2 que indica la tabla 2. 2.
Siempre Vierta 100 ml de agua en el calorímetro. 3. Las lecturas de las temperaturas, inicial y final, hágalas con un termómetro de 1/10 de grado. 4. Con los datos de la tabal 2. Haga una grafica de diferencia de temperatura versus masa m. Tabla 2. Mayor precisión , con Cloruro de Sodio NO cucharaditas m(g) TI (0C) I n CC) I AT(OC) 2 3 4 10 6. 8g 22. 7 21. 9 -0. 8 9. g 22. 7 21. 7 | -1. 0 12. 6g 22. 7 21. 5 -1. 2 15. 45 gl 22. 7 21. 3 | -1. 4 34. 4g | 22. 7 | 20. 7 -2. 0 MONTAJE 2 1. Monte el equipo calorimétrico tal como se muestra en la guía de laboratorio 2.
Coloque el termómetro y el agitador de la misma forma que en el montaje 1. 3. Troce hielo con un martillo (primero envuelva el hielo en un paño, a fin de que no salten los trocitos). PROCEDIMIENTO 3 1. Coloque 100 ml de hielo en calorímetro 2. Añada 20 ml de agua fría y agite cuidadosamente la mezcla 3. Haga la lectura de la temperatura del agua 4. Añada 3 cucharaditas de sal y agite cuidadosamente la mezcla. . Haga la lectura de la temperatura del agua 6. Añada otra 3 cucharaditas de sal y agite cuidadosamente la mezcla 7.
Haga la lectura de la temperatura del agua Tabla 3: Sal con agua de f Agua I Temperatura (DC) con 6 cucharaditas de sal I E–14. 5 ¿Qué le sucede a los trozos de hielo cuando se añade al agua? Rpta: al observar los trozos de hielos vemos que se desasen parcialmente aunque aun sobran trozos. 8. Ahora, trabaje con sal y trozos de hielo. Coloque alternadamente en el calorímetro capas gruesas de hielo y capas finas de sal. g. Agite la mezcla. 10. Haga la lectura de la temperatura T= -15. ¿Qué le sucede a los trozos de hielo?
Rpta: los trozos de hielo se disuelven parcialmente dentro del calorímetro. MONTAJE 3 1. Monte el equipo calorímetro tal como muestra el diseño experimental de la guia. 2. Vierta 70 ml de agua en el matraz erlenmeyer 3. Coloque el matraz sobre la rejilla 4. Coloque el termómetro y el tubo de vidrio corto en el tapón 5. Empalme el trozo de manguera flexible de unos 50 cm en el tubo de vidrio corto y de su otro extremo en el tubo largo. 6. Sujete el tubo de vidrio largo, en posición vertical en el soporte para tubos de vidrio y colóquelo debajo del vaso de recipitados de 400 ml PROCEDIMIENTO 4 1.
Encienda el mechero y haga hervir el agua 2. Haga la lectura de la temperatura del agua , TO 3. Apague el mechero y espere a que el agua deje de hervir 4. Retire con cuidado el tapón del matraz y añada 3 cucharaditas de sal 5. Vuelva a colocar el tapón y encienda el mechero y haga hervir la solución 6. Haga la lectura de la temperatura del agua , TI 7. Adicione 3 cucharaditas mas de sal a la solución de la temperatura del agua , TI 8. Haga la lectura de la temperatura, T2 Tabla 4: Sal con agua de ebullición I Agua I Temperatura (0C) I Agua I TO=103. Agua , con 3 cucharaditas de sall TI -105. 2 Agua , con 6 cucharaditas de sall T2=108. 6 V. EVALUACION 1 . ¿Qué ocurre con la temperatura al disolver distintas cantidades de sal en agua? Rpta: La Temperatura disminuye en proporción a la cantidad de sal vertida en la solución 2. ¿Cómo varia la temperatura de ebullición del agua cuando esta disuelta con sal? Rpta: La temperatura aumenta al echar sal en la solución 3. ¿Qué relación hay entre el contenido en sal y la variación de temperatura? Rpta: la temperatura varía según la cantidad de sal vertida en ella
VI CONCLUSIONES ‘k La temperatura varia con respecto a la cantidad de sal vertida en la solución * Al echar sal a una mezcla de agua helada, esta se enfría mas; y al echar a una meza de agua en ebullición, la temperatura aumenta. * La concentración no varia con respecto a su volumen, si no, en proporción directa a su temperatura. VII RECOMENDACIONES * Tener cuidado con le mechero al encenderlo ‘k Tener cuidado al momento de triturar el hielo * Secar bien el equipo calorimétrico para no determinar fallas en las mediciones * Calibrar bien la balanza ener datos más exactos.
