ruterfor

ruterfor gy Yoltreider-Leon OcopaTlR 14, 2015 2 pagcs Modelo atómico de Rutherford Modelo de un átomo de Rutherford. El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su»experimento de la lámina de oro», reallzado en 1911.

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la «corteza», onstituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un «núcleo», muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una re ion e ueña de cargas positivas Sw p to page que impedian el pas modelo en el cual el m cual se concentra la extranuclear se encu Importancia del mod ora girio un nuevo (‘cl o centro en el siti y que en la zona carga negativa.

La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un nucleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, f fue «una concentración de carga» en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso cruclal en la comprensión de la materia, ya que implicaba a existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa.

Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío. Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teor[as al tratar de explicarlos: por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de argas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.

Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como seria el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación electromagnética, perdiendo energía y finalmente cayendo sobre el núcleo.