reporte termoquimica

reporte termoquimica gy Dicgo-NauasHernandcz Ocopa. nR 16, 2015 5 pagcs UNIVERSIDAD DE COSTA RICA ESCUELA DE QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA QU-0103 II SEMESTRE 2013 REPORTE DE LABORATORIO Estudiante: Andrés Miranda Céspedes Grupo: 02 Asistente: Diego Salas Bolaños Carné: 834279 ors Experimento 1 : Term uí S»ipe to View Introducción Como bien se ha est toda reacción químic icas de química, . Se tiene que la termodinámica estudia transformaciones de energía, y de los cambios que ocurren en diferentes estados de la materia.

Así ien se tiene a la termoquímica, donde se estudian los cambios o intercambios de energía que suceden entre un contenido y su ambiente. 1 Estos cambios, o la medición de la termoqu(rmca se lleva a cabo gracias a un calorímetro. Son recipientes aislados que no dejan escapar la presión atmosférica, y llevan un agitador para mover la sustancia y lograr un alza en la temperatura, la cual se mide con un termómetro; el calor absorbido o liberado se calcula cuando la temperatura cambia.

En la práctica de laboratorio se utiliza el calorímetro Swlpe to vlew nexr page alorímetro para calcular diferencias de temperaturas en reacciones, calores desprendidos o absorbidos, márgenes de error, cálculos de entalpia, etc. La capacidad calórica es la cantidad que se ocupa para aumentar la temperatura de un objeto a IK De ahí se desprende todo el conocimiento adquirido en este experimento, y a calcular mediante formulas diferentes reacciones elaboradas en el laboratorio. Sección Experimental Se siguió el procedimiento estipulado en las partes Ey F del Manual de Laboratorio Química General II, de la práctica 1 titulada

Termoquímica y termodinámica. Páginas 7-10. Resultados y Discusión Tabla l. Reacción NaOH con HOAc Temperatura IOS 20s 30S 40 s Primera 25C 26C 27C Segunda General 27 c RI_IFS significa que es un acido, y el cambio de papel rojo a papel azul indica que es un medio más básico que un acido. Como se obtuvo algo más básico uno deduce que el acido acético es el limitante en esta reacclón. 4 Tabla III. Temperatura en calorímetro de disolución 1 mol/L de NOH 23C 24C En esta tabla (III) se introdujeron 10mL de hidróxido de sodio adentro del calorímetro.

Se relaciona a la tabla 1 ya que una vez que se comienza a dar la reacción, se nota un incremento en la temperatura como se muestra en la tabla l, donde se mezcla acido acético con hidróxido de sodio. Esta reacción por si sola tiene un efecto, pero comienza la reacción completa una vez que se empieza a agitar hasta reportar una temperatura máxima de 270C. La reacción es la siguiente: CH3COOH(ac) + NaOH(ac) CH3COONa(ac) + H20(I) 2 … En esta reacción podemos apreciar una entalpia de reacción, donde se da un intercambio de energía entre el entorno y la sustancia.

Tabla IV. emperatura en calorímetro de disolución de CuS04 1 mol/L con Magnesio 31_1fS siguiente fórmula: 4 Tabla V. Calor de reacción de Mg con CuS04 Densidad de la disolución l, 02 Calor específico de disolución 4,01 yg. oc Temperatura final- inicial (43-24) 0C (45-27) oc (44-25,5) oc Calor absorbido por disolución 1 554,276 J 1472,472 J 1513,37 J Calor de reacción El porcentaje de error para la reacción entre el Mg y CuS04 fue de 99,50 En esta tabla (V) se tiene una disolución de sulfato de cobre 1 M con una temperatura de 24 grados Celsius inicial.

Esto se combina con magnesio para formar sulfato de magnesio, como lo indica la siguiente reaccion: cusoqac) +Mg(s) MgS04(ac) + cu(s) El magnesio como reactive limitante, hace que la disolución comience a reaccionar y esto causa un aumento de la temperatura hasta una temperatura final de 27 grados Celsius. 406 S En las tablas V y VI, y con un experimento como estos dentro de un calorímetro, fácilmente con solo la medición del cambio de temperatura, es posible calcular la entalpía de reacción. Para ello, tenemos la siguiente fórmula: 3

Bibliografia 1. McMurry, J. ; Fay, R. Química General, Sta ed. ; Pearson Educación: México, 2009, p 285 -293. 2. Manual de Laboratorio Química General II, Escuela de Química de la Universidad de Costa Rica: San José, 2013 3. Guzmán L P. Manual de Laboratorio Química General l, Escuela de Química de la universidad de Costa Rica: San José, 2013 4. Karen C. Timberlake, Willam Timberlake, Química, Segunda edición; Pearson Educación: México, 2008, 752 Anexos Calculo capacidad calórica de la neutralizacion -742,13 + = 1170,54] SÜFS