By QUIMICA ENSAYO MODELOS ATOMICOS Docente: Dr. Ricardo Romero curso: NSTV26-D107 Estudiante: CARANQUI LENIN OF4 p Sangolqui, 18 noviembre de 2015 Introducción A lo largo de la historia de la humanidad, los antiguos filósofos griegos en su afán por entender el origen de la vida y el universo, emprendieron el camino hacia el estudio de diversas ramas, entre ellas de todo lo que nos rodea, en pocas palabras de la materia. Como consecuencia de sus primitivos pero muy relevantes estudios nos encontramos con el origen de la palabra «Átomo», que viene del griego «a» que significa (sin) y «tomos» que significa división).
Tras el pasar de los años, con los avances tecnológicos y con el deseo y amor ferviente a la ciencia, celebres personajes decidieron tomarse el estudio del «Átomo» personalmente, dando a conocer así, diferentes versiones de su visión, que es la unidad mínima de la materia, por así decirlo. Sus estudios han sido lo que nos rodea está formado de materia, y la materia está compuesta por diminutas unidades básicas llamadas «Átomos» cuya forma era maciza y compacta. Esta unidad mínima de la materia es indivisible e irrompible, así omo también inmutables y no puedes ser creados ni destruidos. -Los átomos de un mismo elemento comparten tanto sus dimensiones físicas como sus propiedades químicas, es decir, misma masa. Mientras que átomos de diferentes elementos son exactamente eso, diferentes, en dimensiones y propiedades. -La proporción de átomos usada para formar compuestos, es determinante del tipo de compuesto, como ejemplo el H202 que es el peróxido de hidrogeno, mientras que el H20 es el agua corriente que conocemos.
Modelo atómico de Joseph John Thomson. Se percató de que la masa del electrón es en extremo casi imperceptible (9. 10×10*-28g) y con su debida carga negativa, por lo que dedujo que el resto de la distribución del átomo debería ser una masa positiva para equilibrarlo. Debido a esto se formuló una analogía que relacionaba su modelo con un «pie» de pasas. Su modelo fue bastante aceptado y perduro por algunos años, ya que proporcionada ciertas explicaciones a distintos fenómenos, uno de ellos es los rayos catódicos.
Modelo Atómico de Ernest Rutherford Rutherford por otra parte, ‘ón un tanto distinta del átomo, comparándolo asf a interplanetario, V como son: -El átomo es mayoritariamente vacío, con la mayor parte de su masa concentrada en su núcleo, obviamente positivo, y con los electrones negativos girando sobre el en orbitas circulares. -También calculo el hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el atomo lo que suponía una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
Descubrió además la partícula subatómica denominada neutrón (por no presentar carga eléctrica). Modelo Atómico de Niels Bohr Se usa por primera vez el término «cuántico», se le atribuye a Bohr entre otras cosas el descubrimiento de la llamada «energía cuantizada» asi como también proporcionando varios postulados de los cuales principalmente se resume que los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas estacionarias sin emitir energía, desmintiendo la teoría propuesta por Rutherford. Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p». Fue su ecuación descrita para dar la explicación a uno de sus arios postulados. Modelo Atómico de Schródinger Se lo desarrollo en 1920 principalmente por Schródinger y Heisenberg es un modelo atómico de extremada complejidad matemática, pero efectivo, se logró resolver el átomo de hidrogeno y se usa este co a para usarlo con los 3 demás elementos dándon ados.
Es denominado denominado modelo «Mecánico-cuántico» y habla ya no de orbitas sino que más bien describe orbitales, zonas densas del átomo donde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima y se formulan formas geométricas complejas para describir estos rbitales. Se descubren los números cuánticos que nos permite realizar la distribución electrónica de cualquier elemento químico.
Conclusiones: Debido al avance diario en cuanto en tecnología e innovación, el estudio del átomo está presto cada vez a brindarnos nuevas y sorprendentes revelaciones como lo hemos observado en este resumido ensayo acerca de su evolución, su estudio y entendimiento es tan maravilloso como inquietante. Desde su modelo más primitivo, hasta la complejidad de la mecánica cuántica actual, en un lapso de poco más de 200 años, el salto del onocimiento ha sido gigantesco, y quien sabe que secretos más guarda el átomo, nuestro propio origen quizá.
Fuentes y Webgrafia: ESCUELA DE INGENIERIAS INDUSTRIALES DE LA UNIVERSIDAD DE VALLADOLID. Introducción a la Química. Modelos Atórmcos de: http://www. eis. uva. es/— qgintro/atom/tutorial-04. html GOBIERNO DE CANARIAS. Química UTICS (Tecnologías de nformación y Comunicación) de: http://www. gobiernodecanarias. org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1 -CDQuimica-TlC/applets/Actual/modeloactual. htm WIKIPEDIA. Modelos Atómi atómico de Rutherford. 4DF’ De:
