By QUÍMICA 3 1134722 16, 2016 67 pagcs PRUEBA DE QUíMlCA PREGUN AS DE SELECCION MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA – (TIPO l) Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta, entre las cuales usted debe escoger la que consldere correcta 1. El recipiente X contiene 5L de una solución de sacarosa 1 M. De ésta solución se toman L, se colocan en el recipiente Z y se adiciona agua hasta completar SL de solución. El procedimiento se muestra en el siguiente dibujo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solucion A. X presenta mayo c PACE 1 or67 que la solución W o View nut*ge B.
Y presenta menos nce OH- que la solución Z De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la concentración de sacarosa en el recipiente A. X es menor que la del recipiente Z, porque la adición de agua afecta la cantidad de soluto disuelto. B. Z es igual que la del recipiente X, porque el volumen de las dos es el mismo C. X es igual que la del recipiente Z, porque la cantidad de soluto en los dos recipientes es la misma. C. W presenta mayor concentración de iones H+ que la solución Y disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de ebullición de un solvente.
Se preparan tres soluciones 0,5 M, 0,1 My 0,05 M de KN03. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición será Se emplearon algunos materiales, identificados con las letras K, H, F, para preparar cuatro mezclas de diferente composición. posteriormente, cada una de ellas fue separada por el método más apropiado A. Más alto en la solución 0,5 M B. Igual en las soluciones 0,1 M y 0,05 M C. Más bajo en la solución 0,1 M D. Igual en las soluciones 0,5 My 0,05 M 3. El pH es una medida del grado de acidez o basicidad, de una solución. El pH está relacionado con la concentración de H+.
Cuando la concentración de los iones y OH- es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual a 7. La siguiente tabla muestra el valor de pH de cuatro soluciones. El componente L puede ser A. Arena B. Hierro C. Aceite D. sal 4. El componente F se separa por los métodos 2 y 3, debido a que en dicho se paran los materiales que tienen con lo anterior es correcto afirmar que la presión de vapor es A. Mayor en la solución 1 que en el solvente puro. B. Menor en el solvente puro con respecto a la solución 2. C. Mayor en la solución 1 que en la solución 2. D.
Menor en las soluciones con respecto al olvente puro 7. A continuación se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias varias temperaturas y a 1 atm de presión. De acuerdo con la información anterior para producir 570 g de hexanoclorobenceno, la masa de benceno requerida es A. 156 g. B. 285 g. C. 468 g. D. 570 g. 6. En una solución en la que el soluto es no volátil, la presión de vapor del solvente varía de acuerdo con la cantidad de soluto agregado (ver figuras). De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres A.
Sólidos disminuye temperatura B. Gases disminuye cuando ácido. Los supraíndices (+) y (-) indican las cargas de los iones de las sustancias que reaccionan en solución acuosa. Se tienen 9 sustancias en solución acuosa YX, MN, -rs, RD, YK, EN, SN, YRY BO. cuando estas sustancias reaccionan de acuerdo con el esquema indicado antes, se obtienen los siguientes resultados. C. Descomposición, por que el reacclona para formar 503 y H20. H2S04 D. Óxido reducción, por que el estado de oxidación de azufre cambia al reaccionar. 10. Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4, y +6.
De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre. A. Se oxida, por que pierde electrones y aumenta su número de oxidación. B. Se reduce, porque gana electrones C. Se oxida, porque gana electrones disminuye su número de oxidación. D. Se reduce, por que pier 40F disminuye su número de o que ocurre, generalmente, por reacción entre el S02, el H20 y el 02, formando una solución de H2S04. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa con las siguientes ecuaciones. El recipiente contiene A.
Una mezcla homogénea, porque todas las fases son iguales. B. Una mezcla heterogénea con 3 fases. C. Una solución, porque bronce está suspendido ntre los liquidas. D. Una mezcla diferentes. heterogénea fases C. Evaporar el solvente hasta sequedad 12. Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la cantidad de soluto no volátil y no ionizado disuelto. La adición de un soluto de estas características produce un aumento del punto de ebullición, una disminución del punto de congelación y una disminución de la preslón de vapor.
Con sacarosa se han preparado cuatro soluciones. Las características de cada solución se presentan en la siguiente tabla. s OF D. Calentar la mezcla para olímero cuenta estas condiciones, la grafica que mejor presenta el unto de ebullición de la solución 2 de sacarosa 15. De acuerdo con la ecuación anterior, el eteno puede reaccionar con el cloro porque A. Se rompe el enlace (TI) por cada molécula de eteno que reacciona. B. Se rompe el enlace (o) por cada molécula de eteno que reacciona. C. Se rompe un enlace (o) y uno (n) por cada molécula de cloro que se adiciona.
D. Se compre dos enlaces (rt) por cada RESPONDA LAS PREGUNTAS 16, 17 Y 18 CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN 13. El barniz es una solución de una sustancia polimérica conocida como resina en un liquido de alta volatilidad. Si se desea separar el polímero e la mezcla, es necesario A. Decantar el polímero y retirar el solvente B. Filtrar cuidadosamente el polímero disuelto La úlcera péptica es una lesión de la mucosa gástrica desarrollada, entre otras cosas por el exceso de secrecion de ácido y consecuente difusión de iones de hidrógeno (H+).
Para aliviar los efectos gástricos por acidez, es recomendable ingerir leche de magnesia que contiene principalmente Hidróxido de Magnesio, Mg (OH)2. Una de las reacciones que ocurre al interior del estómago se representa por la siguiente ecuación. 6 OF 16. La leche de magnesia sustancias irritantes En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que se hicieron reaccionar distintas cantidades de oxigeno con carbono. C. La sustitución de H por Mg produce una sal D. La lesión disminuye a causa de los iones OH17.
En una reacción química la cantidad de sustancia producida depende, entre otros factores, del reactivo límite. El reactivo límite es aquel que encuentra menor proporcion estequiométrica y su cantidad es insuficiente para reaccionar con la totalidad de otro reactivo. De acuerdo con la ecuación anterior si el jugo gástrico de un adulto contiene 0,2 moles de HCI en una momento determinado e ingiere 0,15 oles de Mg(OH)2 para neutralizar la acidez, el reactivo límite de la reacción es A. HCI B. Mg (OH)2 Se produce mayor cantidad de dióxido de carbono (C02) en los ensayos B. Y3 C. IY4 D. 3y4 20. En la grafica se presenta el diagrama de solubilidad para 3 sustanci o monóxido de carbono (CO) dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxigeno. A 400C, en un recipiente se prepara solución saturada con 45 g de J, 25 g de Ky 10 g de en 100 g de H20. Se requiere separar la mayor cantidad de sustancia J sólida pura. El intervalo de temperatura a la cual se debe llevar a cabo la filtracion es A. 20 – 30 B. 30 -40 . 10 -20 D. O- 10 Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 21 Y 22 CON LA SIGUIENTE INFORMACION El diagrama de fases muestra los cambios de estado de una sustancia en función de la presón y de la temperatura. 21 . En la gráfica se observa el diagrama de fases para el C02. Se cambia el estado del C02 del punto 1 al punto 2. De acuerdo con lo anterior es correcto afirmar que en el punto 2, las moléculas de C02 están A. Más cerca unas de otras, por que presentan mayor energia cinética. B. Más cerca unas de otras, porque se encuentran a mayor presión. C. Más lejos unas de otras, porque las fuerzas entre ellas con más fuerte D.
Más lejos unas de otras, En la siguiente tabla se muestran los valores de electronegatividad para algunos elementos. 22. La disolución de un soluto no volátil y no ionizado en un solvente aumenta el punto de ebullición y al mismo tiempo disminuye el punto de congelación del solvente. De acuerdo con la información anterior, el diagrama de fases que presente el cambio en el punto de ebullición y de congelación del solvente con un soluto no volátil disuelto a 760 mm de Hg, con respecto al solvente puro es Los enlaces N-O, C-H, N-N, N-H son covalentes. De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que el enlace A.
N-O presenta mayor polaridad que el enlace B. N-N es el que presenta mayor polaridad. C. C-H presenta menor polaridad que el enlace D. N-H es el que presenta menor polaridad. 24. En la tabla siguiente se presentan dos propiedades físicas de algunos contaminantes orgánicos del agua. D. Iónicos, los átomos se encuentran más próxmos que en los compuestos covalentes debido a si baja energía de enlace, lo que incide en sus altos puntos de ebullición. 26. La solubilidad de un compuesto en el agua depende de su polaridad, en la molécula de agua co en laces lente especies químicas.
Una muestra de agua que contiene dichas sustancias se calienta hasta 780C. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que después del calentamiento, las sustancias que aún permanecen en la muestra son A. Xileno, tetracloruro de carbono y cloroformo B. Cloroformo, benceno y xileno C. Tolueno, benceno y tetracloruro de carbono D. Xileno, tolueno y benceno De acuerdo con la informaclón anterior, la representación que mejor ilustra la solubilidad de una sustancia polar en agua es. 25. Los contaminantes del agua y de la atmósfera son generalmente sustancias de carácter iónico o ovalente.
La siguiente tabla muestra algunas propiedades físicas de los compuestos que presentan enlaces iónicos o covalentes. De acuerdo con la información de la tabla se puede concluir que en los compuestos con en enlaces. A. Iónicos, los átomos se encuentran muy próximos debido a su alta energía de enlace, lo que hace que su estado sea generalmente sólido. B. Covalente, las moléculas se encuentran alejadas unas de otras debido a su alta energía de enlace, lo que incide en sus bajos puntos de ebullición C. Covalentes, las moléculas se encuentran más próximas que en los com debido a su bala energía
