Pruebas

Pruebas gy ninago 1 110R6pp 16, 2011 30 pagcs [pic] UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR – FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRUEBA DE QUIMICA – PROPEDEUTICO «3» FECHA 22 de octubre 2009 SOBRE: 2 PUNTOS 1. Escriba verdadero o falso según corresponda valor: 0. 5 puntos a) ¿La química que trata de los principios fundamentales relativos a la constitución y propiedades de los cuerpos es la química inorgánica? V) b) ¿Los alquimistas n perfeccionaban hast esconder la piedra fil c) ¿La palabra materi de materia, homogé PACE 1 atenales se único motivo era ar cualquier clase (V) d) ¿Material homogéneo es el que consta de partes que poseen ropiedades diferentes? e) ¿Material heterogéneo es el que consta de las mismas propiedades? (F) 2. De 2 ejemplos donde se pueda demostrar que es química valor: 0. puntos Quemar un fragmento de carbón en el aire donde se ve que el C se transforma en dióxido de carbono: Colocar un fragmento de zinc en ácido clorhídrico, donde el gil UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR – FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRUEBA DE QUIMICA PROPEDEUTICO «3» FECHA: 6 noviembre 2009 SOBRE: 2 puntos 1 . Escriba verdadero o falso según corresponda valor: 0. 5 a) El modelo atómico de Thompson afirma que la forma del ?tomo es esférica compacta y masas diferentes que no pueden ser divididos. (V) b) ¿Fue Joseph Thompson quien descubrió el electrón? F) c) En 1897 Neils Bohr realiza una serie de experimentos y descubre el electrón (V) d) El neutrón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos e) ¿El modelo atómico de Neils Bohr es el que se usa en la actualldad? (V) 2. Complete el cuadro Neutrones símbolo Carga eléctrica I Masa 10 -31 Protones 1+ 1,67 x 10-27 neutra I Electrones I negativa 3. Calcule el número de m piscina de 50. 0 x 36. om lie 30 11. 67 x 10-27 19. 11 x ua que hay en una ltura de 2. 44m. Tome el FECHA: 11-11-2009 1 .

Cite tres materiales para medidas de volumen aproximado – constante valor: 0. 6 • Tubo de ensayo • Balón florence • Embudo de separación (balón de obtención fraccionada) Escriba la ecuación de la reacción de combustión completa de la gasolina Se hace combustionar cierta cantidad de gas butano y se recoge 16. 8 Litros de C02. ¿Cuál será el volumen de gas butano que se gastó? Resolver con factores de conversión DATOS v C02 16. 8 V C4HIO 2 moles 8 moles 22. 41itros 22. 4 Vrnol 1 mol C02 -22. 4L C02 2 moles C4HIO- 8 moles COz 1 mol C4HIO – 22. L C4HIO alor: 0. 8 2. Cite 2 ejemplos que sirvan para medidas de volumen aproximado-variable aforado – Picnómetro Escriba la ecuación de la reacción de la combustión incompleta del metanol [PiC] Calcular la cantidad de aire en peso necesaria para la combustión de 1. 21itros de etanol de densidad 0. 8 g/cma. Resolver con factores de conversión m alre = X g V C2H50H – 1. 2L d C2H50H 0. 8 g/cm8 noog aire = 23 g 02 IL C2H50H = 1000 g/cm. C2H50H I C2H50H = o. 8g C2H50H 1 mol C2H50H -46g C2HSOH I mol C2H50H = 3 moles 02 1 mol 02 — 32g 02 noog aire = 23g 02 4.

Cite tres materiales que sirven para medidas de volumen xacto – variable – Probeta – Pipeta graduada 4 30 5. Dé los nombres de seis matraces – Florence – Erlenmeyer – Balón kitasato – Destilación fraccionada – Aforado Escriba la ecuación de la reacción de la combustión incompleta de la gasolina [picl Calcúlese la cantidad de aire en volumen necesaria para la combustión de 5Litros de gas CH4 que se encuentra en condiciones normales (C. N). Resolver con factores de conversión DATOS: V aire VCH4 = 5C (C. N) 100C aire = 21C 02 1 mol CH4 = 22. L CH4 1 mol CH4 = 2 moles 02 1 mol 02 – 22. 4L 02 s 0 sin sufrir daños permanentes en el cerebro y otros órganos itales. ¿Cuál es ésta temperatura es grados Celsius? valor: 1. 0 punto Solución: C- 5/9 (OF -32) c = 5/9 – 32) c 58. 33 -32 c = 40. 55 4. ¿Cuántos protones neutrones, electrones hay en un átomo de SOLUCIÓN: un átomo de K tiene 19 protones, 19 electrones y 39 – 19=20 neutrones 39 p+=19 z- 19 e- 19 10 5. El cloro presenta dos isótopos de masa 35 con una abundancla de 75. 8% y el de masa 37 que abunda 24. 12%. ¿Cuál es la masa promedio del cloro? 6.

Calcule el número de moléculas de ácido sulfúrico que hay en un recipiente de 0. 5cm x 35. 0m lleno hasta una altura de 24. 4dm. Tome el valor de 1 g/cmg para la densidad de ácido sulfúrico. (Resolver por factores de conversión) 6 0 Datos a) Los no metales son elementos que tienen buena conductividad eléctrica (v) b) En la tabla periódica le electronegatividad y el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha c) En un ión poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ión. ) Los ácidos hidrácidos son compuestos formados por la combinación de los metales de la primera y segunda familia con el hidrogeno (F) e) La valencia del átomo central en el ácido H2Se03 es 3+ (F) . Dar los nombres Indicando la nomenclatura a la que pertenece la siguiente formula química H4C04 N. T ácido carbónico N. S. C. N. O tetraóxocarbonato de hidrógeno N. S. S. N. O carbonato tetrahidrógeno N. F. C. N. O ácido tetraoxocarbónico N. F. S. N. O ácido carbónico 3.

Escriba las ecuaciones de obtención a partir de los átomos centrales , los nombres indicando la nomenclatura correspondiente y la fórmula desarrollada del siguiente compuesto: valor: 1 puntos Manganato plat[nico N. T (Mn con valencia 6+) Manganato de platino (IV) N. T. A Tetraoxomanganato (VI) de platino (IV) N. S. C. N. O Manganato (VI) de platino (IV) N. S. S. N. O Bis[- Tetraoxomanganato (VI) de platino (IV) P. M UNIVERSIDAD CENTRAL D FACULTAD DE CIENCIAS confiables o necesarios? (V) b) ¿Las cifras significativas vienen determinadas por error? V) c) ¿Mientras un e- gira en una misma orbita no gana ni pierde energía? (V) d) Los no metales son elementos que tienen buena conductividad eléctrica (F) e) ¿Material homogéneo es el que consta de partes que poseen 2. De 2 ejemplos donde se pueda demostrar que es química. metal se transforma en cloruro de zinc 3. Exprese las respuestas para los siguientes cálculos en notación ientífica: 145. 75cm + 2. 3 x 10 -Icm Sol. 145. 75 = x 103 2. 3 x 10-1 = 0. 00023 x 103 0. 14575 x 103 + 0. 00023 x 103 = 0. 14598 x 103crn 4.

Obtenga a partir de la base y el ácido respectivo el compuesto: Fe2(Cr207)3; escriba los a que pertenecen y estruc cificando la nomenclatura a desarrollada. 10698 g/cm3 CCH3COOH = (peso) m solución = 100g 0 100% Sacamos la masa de la solución, aplicando la ecuación del ejercicio anterior m- d x V m 1. 0698 g/cm 3 x 10000cm3 m 1069. 8 g,’l 6. Al hacer reaccionar 5cm3 de ácido sulfúrico de densidad 1. 24g/ cm3 y concentraclón 3228% con cloruro de bario en cantidad uficiente se produce un precipitado blanco pulverulento de sulfato de bario. ¿Qué peso de este último se forma? alor: 2 puntos DA OS: V H2S04 d H2S04 C H2S04 Baci2 5cm 3 1. 24 g/cm 3 32. 28% cantidad suficiente Blanco pulverulento de BaS04 m gaS04 Xg Aplicando la ecuación de la densidad: [pic] m = d x V m = 1. 24 g/cm3x 5cms m = 6. 2g solución H2soa Con el peso de la solución ación: de conversión 17g NH4(OH) 25g AIC13 masa g Al (OH)3 EXAMEN ESCRITO ACUMULATIVO DE PRACTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA SEGUNDO HEMISEMESTRE 2009-2010 PROPEDEÚTICO – 3 FECHA: 27 ENERO 2010 ¿Qué pruebas químicas fundamentales se necesita realizar para omprobar que una sustancia ha sufrido un cambio químico?

Las propiedades qu(micas de una sustancia hacen relación a su capacidad para participar en la producción de sustancias diferentes. Todo cambio químico va acompañado de la descomposición de unas sustancias y la formación de otras. Tanto la naturaleza de las sustancias como su composición cambia 12g de cloruro de magnesio reaccionan con 8g de carbonato de sodio formándose un precipitado. ¿Qué cantidad en gramos de este último se forma? Resolver utilizando factores de conversión. Datos: 12g MgC12 8g Nac03 m —gNaC03 pic]