Primera ley de la termodinámica

Primera ley de la termodinámica gy LaurisCMorcno cbenpanp I S, 2016 5 pagos PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA En este documento, intentaremos explicar de forma breve y precisa la Primera Ley de la Termodinámica. para comenzar definiremos algunos conceptos que son importantes dentro del contexto de esta ley, luego haremos una pausa en la ley Cero de la Termodinámica que es fundamental para entender la Primera ley, y por ultimo daremos la definición y explicación que refiere a la Primera Ley de la Termodinámica. 1 . Definición de conceptos Sistema: se podría definir este concepto como una sección imitada del entorno el cual se quiere analizar, todo lo que no está dentro del sistema de estudio se denomina el entorno ors del sistema y los alre dc Existen tres tipos de tem Sistema abierto: Es a masa y energia con s alrededores o con otros sistemas. puede intercambiar Sistema Cerrado: Es aquel tipo de sistema que puede intercambiar energía pero no puede intercambiar masa con otros sistemas o con sus alrededores. Sistema Aislado.

Este tipo de sistema no intercambia ni energ(a ni masa con sus alrededores. En este documento nos centraremos solamente en el sistema cerrado. Calor: Este concepto hace referencia a una forma de transferir energía entre sistemas a causa de lo que más adelante se estudiara del equilibrio térmico. Se define como la medida de la energía molecular es una pro propiedad extensiva. Específicamente el calor solo se presenta en la frontera de un sistema y durante un cambio de estado, un cambio de estado se refiere a cuando un sistema presenta variaciones en su estado fisico o su temperatura… 1 ] Temperatura: Este concepto generalmente es confundido con calor, sin embargo la diferencia radica en que la temperatura es la cuantificación de la cantidad de alor en un cuerpo, es decir una medida de la energ(a térmica de las partículas a causa de su vibración. Cuando una sustancia determinada se calienta lo que se está realizando es incrementar la energía de las partícu as y sus vibraciones y por tanto la temperatura incrementa.

Cabe resaltar que es una medida de la energía molecular media, es decir que no depende de la cantidad de partículas o de la masa de la sustancia, propiedad intensiva. [2] Energía: Este es un concepto abstracto pero que se puede entender como la capacidad que tiene un sistema especifico de realizar un trabajo. Es una cantidad scalar. Trabajo (mecánico): Es la cantidad de energía necesaria para aplicar una fuerza f por una distancia específica se da por la expresión . Al igual que el calor, el trabajo es una forma de transferir energ(a entre sistemas o entre el entorno y el sistema.

LEY O DE LA TERMODINAMICA En este escrito se incluirá una breve descripción de la ley cero que permitirá posteriormente entender de una manera adecuada la primera ley de la termodinámica. «Cuando dos sistema RI_IFS posteriormente «Cuando dos sistemas o cuerpos están por separado en equilibrio con un tercer sistema, entonces os dos sistemas también están en equilibrio uno con el otro» La ley 0 ya postulada fue una ley que surgió años después de las primeras 3, sin embargo debido a que era de vital importancia para la comprensión conceptual de las otras dos no se denominó la cuarta ley.

Es preciso aclarar que este principio se relaciona directamente con el principio de equilibrio térmico a este equilibrio se hace referencia. A lo que se refiere la ley cero es que siempre que dos sistemas termodinámicos se juntan se cumple que siempre la temperatura resultante de la unión de los dos sistemas está en equilibrio, s decir si se tiene un sistema con una temperatura TI y otro con una temperatura T2 y se tiene que TI es mayor a T2, entonces la temperatura final resultante Tr será menor a TI y mayor a T2.

Internamente lo que sucede es que el sistema que tiene mayor temperatura tiene mayor energía molecular cuando se pone en contacto con un sistema de menor energía o menor temperatura se inicia una transferencia de energía de mayor a menor mediante calor y esta transferencia se realiza hasta que las dos temperaturas se igualan. 3] Así como la ley cero era la generalización del pnncpio de equilibrio térmico, así mismo es la rimera ley con el principio de la con 31_1fS principio de equilibrio térmico, así mismo es la primera ley con el principio de la conservación de la energía: «La energía no puede crearse ni destruirse solo transformarse de una forma a otra». En mecánica este principio plantea que la energía inicial y final es igual si no actúan fuerzas no conservativas dentro del sistema, es decir fuerzas como la fricción que no se derivan de ninguna energía.

Este es el postulado de la primera ley que se puede expresar de diferente manera con respecto a la energía interna de un sistema, de la siguiente manera; si se onsidera un estado inicial del sistema al cual aplica o se le aplica trabajo y que transfiere o recibe calor llegando a un estado final la energía interna del sistema no varía, es decir la energía total del sistema de considerarse constante. Se podría plantear la siguiente expresión Ekf + EPf + Euf Eki+ EPi+ Eui. umatoria de energías finales es igual a la sumatorio de energías iniciales, sin embargo para esta primera ley se consideran solo los cambios en la energía interna, por lo que se simplifica la expresión como: para la conversión de unidades, se puede expresar de la siguiente manera: Es decir: si al sistema ingresa calor, Q es positivo; si el sistema emite o libera calor, el signo de Q es negativo; Si al sistema ingresa trabajo, W es positivo; si el sistema libera trabajo, W es negativo.

Esto se debe a que el calor y el trabajo son propiedades extensivas. Como razón de cambio la 406 S a que el calor y el trabajo son propiedades extensivas. Como razón de cambio la conservación de la energía interna queda expresada como un diferencial: Cabe resaltar que la primera ley se interesa es por el AIJ (cambio de energía interna de un sistema) y no por la energía en todo el proceso de cambio del sistema, lo ual simplifica las aplicaciones de este principio.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: [1]: Carrera, José Miguel, «Temperatura, Calor y Energía», Universidad Técnica Federico Santa Maria, Chile, [documento online], disponible http://descom. jmc. utfsm. cl/ccontreras/capitu107-1. pdf Spitzer, «¿En qué se diferencian calor y temperatura? 2001 , documento online, http://legacy. spitzer. caltech. edu/espanol//edu/thermal/differ_sp _06sep01 . html [3]: Universidad de Alicante, «Arte y ciencia: Ley cero de la Termodinámica», España, [Documento Online], Disponible SÜFS http://rua. ua. es/dspace/bi 5/17403/1 /L+/%20cero