By UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA. Lucero, Huera, Bryan, Marcelo, Los modelos atómicos Los modelos atómicos Lucero, Bryan. , Huera, Marcelo bluceroh@est. ups. edu. ec UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA Resumen—Un modelo atómico, por lo tanto, consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El ob’etivo de estos modelos es que Swip next pase el estudio de este niv OF5 gracias a abstraer Ial ica un esquema.
Existen distintos tipo atómico de Bohr o d sencillo ra darla a El modelo jemplo, es un modelo cuan tizado del átomo que se desarrolló para dar explicación a la forma en que los electrones ogran trazar órbitas que resultan estables en torno al núcleo. Este modelo funcional no se basa en la representación ffsica del átomo: se orienta, en cambio, a usar ecuaciones para explicar su funcionamiento. El modelo atómico de Schrõdinger, por su parte, es un modelo cuántico no relativista sustentando en la resolución de la llamada ecuación de Schrõdinger para un potencial electrostático con simetría esférica. INTRODUCCION Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y Este fue el primer modelo atomico inventado por el ilosofo griego democrito abdera que vivió entre año 460 al 370 a. C. Demócrito fue el desarrollador de la ‘Teoría Atómica Del Universo». Fue el primer filósofo-científico que afirmó que los átomos son eternos, Premio Colombiano de Informática ACIS 2011 inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas.
Para Demócrito el átomo era la particula más pequena que habla, una partícula homogénea, que no se puede comprimir y que además no se podía ver. Su teoría era filosófica, no científica. De hecho la palabra «átomo» proviene del riego «á-tómo» significa división». 2. Modelo atómico de Dalton John Dalton fue un químic 2 británico (entre otras muc e vivió distintas. 4. Los átomos permanecen sin división, incluso cuando se combinan en reacciones químicas. 5. Los átomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos moléculas) mantienen relaciones simples. . Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de compuesto. UNIVERSIDAD POLITECNICA SALESIANA. Lucero, Huera, Bryan, 2 7. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. Para Dalton un átomo era algo así como una pequeña esfera. 5. Modelo 3. Modelo Atómico De Thomson Joseph John Thomson fue un científico británico que ViVió entre los anos 1856 y 1940 que descubrió el electrón y los isótopos.
Ganó el Premio Nobel de Física en 1906 y su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa) nocido 3 como Modelo del Pudin De e parece a ésta teoría se conoció el concepto de «valencia de un electrón» es ecir, esos electrones en el último nivel de energía de un elemento que pueden reaccionar o enlazarse con otro elemento.
De Rutherford Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés que vivió entre los años 1 871 y 1937 que dedicó gran parte de su vida a estudiar las partículas radioactivas (partículas alfa, beta y gamma) y fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Ganó el Premio Nobel De La Química en 1908. para Rutherford el átomo estaba compuesto de un núcleo atómico cargado positivamente y na corteza en los que los electrones (de carga negativa) giran a gran velocidad alrededor del núcleo donde estaba prácticamente toda la masa del átomo. . Modelo 4. Modelo Atómico Cúbico De Atómico evws Huera, Bryan, Marcelo, Los modelos atómicos Modelo Schrõdinger Erwin Rudolf Josef Alexander Schrôdinger fue un físico austriaco que vivió entre los años 1 887 y 1 961 cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del nucleo mediante ecuaciones matemáticas. Decía que su posición no se podía determinar on exactitud.
Schrõdnger propuso entonces una ecuación de onda que ayuda a predecir las regiones donde se encuentra el electrón, que se conoce como «ecuación de Schródinger». III. CONCLUSIONES La teoría atómica de Dalton fue la base para todos los modelos que existieron hasta el más actual. Todos ayudaron en cierto modo para llegar a una respuesta que tal vez aun no está concluida. pero nos ayuda a ir descubriendo y entendiendo que todo lo que vemos, sentimos y tocamos está formado por cierta partículas que gracias a todos los modelos atómicos hemos llegado a comprender. RECONOCIMIENTO 5
