By Modelo de Dalton Artículo principal: Modelo atómico de John Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. 22 Este primer modelo atómico postulaba: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse ara formar com uestos guardan relaciones simples. Los átomos de elem os p proporciones distinta Los compuestos quí más elementos distin en combinar en mpuesto. átomos de dos o Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones(p+). Diferencia entre los bariones y los mesones. Diferencia entre fermiones y bosones.
Modelo de Thomson[editar] Art[culo principal: Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Thomson. uego del descubrimiento del electrón en 1 897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina. PosteriormenteJean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva).
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los lectrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa.
De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. Modelo de Rutherford[editar] Art[culo principal: Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Rutherford. Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa.
Sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no cientifico. Rutherford predijo la 2 es la percepción más común del átomo del público no científico. Rutherfo d predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de este.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias Incongruencias: Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) deberla emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurrirla muy brevemente. No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr[editar] Artículo principal: Modelo atómico de Bohr Modelo atómico de Bohr. Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford. Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de los gases, asi como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein. «El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas ien definidas».
Las órbitas estan cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas órbitas) Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energia. Los electrones no irradian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables. Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto d 3 una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energ(a a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita.
Si pasa de una e mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz). El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrógeno, pero solo la luz de este elemento proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una órbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no pudo explicar la existencia de órbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr encontró que el momento angular del electrón es h/2T[ por un método que no puede justificar.
Modelo de Sommerfeld[editar] Art[culo principal: Modelo atómico de Sommerfeld ?rbitas elípticas en el modelo de Sommerfeld. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno, sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que existía un error en el modelo. Su conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético exist[an subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes.
Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable e la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas. El físico alemán finalmente Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la Teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones del modelo de Bohr: 4 7 de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes 1. Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. . A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. 3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula. En consecuencia, el modelo atómico de Sommerfeld es una eneralización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular. Modelo de Schródinger[editar] Artículo principal: Modelo atómico de Schrbdinger hy Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrõdinger en 1 926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo. En el modelo de Schrôdinger se abandona la concepción de os electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrôdnger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio.
Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno. Modelo de Dirac[editar] Articulo principal: Modelo atómico de Dirac El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrõding 5 principal: Modelo atómico de Dirac El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo de Schrõdinger aunque su punto de partida es una ecuación relativista para la función de onda, la ecuación de Dirac.
El modelo de Dirac permite Incorporar de manera más natural elespin del electrón. Predice niveles energéticos similares al modelo de Schrõdinger proporcionando las correcciones relativistas adecuadas. Modelos posteriores[edltar] Tras el establecimiento de la ecuación de Dirac, la teoría cuántica volucionó hasta convertirse propiamente en una teoría cuántica de campos. Los modelos surgidos a partir de los años 1960 y 1970 permitieron construir teorías de las interacciones de los nucleones.
La vieja teoría atómica quedó confinada a la explicación de la estructura electrónica que sigue siendo explicada de manera adecuada mediante el modelo de Dirac complementado con correcciones surgidas de laelectrodnámica cuántica. Debido a la complicación de las interacciones fuertes solo existen modelos aproximados de la estructura del núcleo atómico. Entre los modelos que tratan de dar cuenta de la structura del núcleo atómico están elmodelo de la gota liquida y el modelo de capas.
Posteriormente, a partir de los años 1960 y 1970, aparecieron evidencias experimentales y modelos teóricos que suger[an que los propios nucleones (neutrones, protones) y mesones (piones) que constituyen el núcleo atomico estarían formados por constituyentes fermiónicos más elementales denominados quarks. La interacción fuerte entre quarks entraña problemas matemáticos complicados, algunos aún no resueltos de manera exacta. En cualquier caso lo que se conoce hoy en algunos aún no resueltos de manera exacta.
En cualquier caso o que se conoce hoy en día deja claro que la estructura del nucleo atómico y de las propias partículas que forman el núcleo son mucho más complicadas que la estructura electrónica de los átomos. Dado que las propiedades químicas dependen exclusivamente de las propiedades de la estructura electrónica, se considera que las teorías actuales explican satisfactoriamente las propiedades químicas de la materia, cuyo estudio fue el origen del estudio de la estructura atómica. Modelo atómico de Thomson Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrónl en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudin. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudin de pasas». 2 3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en una nube de carea posi del átomo suspendidos se consideraba como
