ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL Laboratorio # 12 Tema: Efecto del ion común Profesor: Msc. Sandra Pulgar Estudiante: Silvia Vela Pinela OF3 Paralelo: 20 p II Término – 2015 Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales Laboratorio de Química General 1 Informe de Laboratorio Objetivos: Estudiar el efecto de la adición del ion NH4+, proveniente del NH4Cl sobre una solución de NH40H Introducción: ¿Qué es el pH? El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una solución, la cual nos indica la concentración de iones hidronio [H30]+ que se encuentran en ciertas soluciones
La escala pH está dividida en 14 unidades, del O (la acidez veces más ácida que la de pH 6″ Soluciones Buffer «Algunas veces es necesario preparar y guardar una solución con un pH constante. La preservación de dicha solución es aún más dificil que su preparación: si la solución entra en contacto con el aire, absorberá dióxido de carbono, C02, y se volverá más ácida. si la solución se guarda en un recipiente de vidrio, las impurezas alcalinas «desprendidas» del vidrio pueden alterar el pH.
Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aun cuando se greguen pequeñas cantidades de ácido o base, o se diluya la solución» Principio de Le Chatelier: «si un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación» Materiales: 2 vasos precipitación 2 pipetas de 10mI 1 agitador de vidrio 1 espátula 1 pera de succión 1 probeta de 100 0 50 ml Balanza gramera 1 piseta Sustancias Hidroxido de amonio 8M Cloruro de amonio Cloruro de zinc dilución del NH40H (vaso A) 15. 5 mi Masa de NH4Cl Volumen de disolución del NH4Cl 16. mi pH de soluciones de vasos Ay B . 5 Cuadro de resultados [OH-] calculado pH experimental (observado) pH Teorico (calculado) Comportamiento con el ZnC12 Solución vaso A NH40H+NH4Cl 3. 87x10A6 9 8. 59 Efecto ion común. Es irreversible Solución vaso B NH40H 2. 1 11. 34 No se equilibró la solución. Es reversible Conclusiones Se pudo observar claramente que el vaso A el soluto se disolvió totalmente de la disolución, esto quiere decir que la solución encontró el equilibrio, en cambio en el vaso B el soluto se precipito esto significa que la solución no encontró el equilibrio por lo que no se opuso a su modificación 3 DE 3 Bibliografía