LA ELECTRÓLISIS

LA ELECTRÓLISIS La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergida en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo y el conectado al negativo como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta.

Así, los iones negativos, o aniones son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (+), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se esplazan hacia el cátodo (-). La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de Swip next pase alimentación eléctrica. En los electrodos se entre éstos y los ione iones negativos o ani iones positivos o cati En definitiva lo que o reducción. DEFINICIONES: OF3 pro . es ce u n ia de electrones s sustancias.

Los I cátodo (+) y los el ánodo oxidación – Celda o Cuba Electrolítica: recipiente donde se realiza el proceso electrolítico, contiene a los electrolitos. Electrolito: sustancia que permite la conducción eléctrica a través de sus iones en movimiento, generalmente se descomponen en el proceso. Son principalmente compuestos iónicos fundidos o disueltos en agua. Electrodo: Son barras sólidas conductoras de la electricidad que en contacto con el electrolito logran la reacción de oxidación y reducción.

Pueden ser: activ Swige to vlew next page activos o inertes: Activos: participan en la reacción y por lo tanto sufren cambios químicos durante el proceso; por ejemplo: Zn, Cu, Ag, Fe, Sn, entre otros. Inertes: no sufren cambios químicos en el proceso; por ejemplo: el grafito, pt, entre otros. ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO FUNDIDO: Semireacciones en el: Cátodo: Ánodo. Reacción Neta: ELECTROLISIS DEL AGUA: La reacción de descomposición del agua no es espontánea: para que se produzca es necesario un aporte de energía.

Esta energia se puede suministrar mediante la electrolisis, pero como el agua pura tiene una conductividad muy baja es necesario añadir un poco de ácido sulfúrico o de hidróxido sódico para que el agua sea lo suficientemente conductora. Ánodo: EQUIVALENTE QUÍMICO (Eq): Es la relación entre la masa atómica del elemento (A) y su valencia (V). Eq = MV (g) Ejemplo: Encontrar el equivalente químico de la plata en el nitrato de plata Encontrar el equivalente q ierro en el cloruro ferroso cloruro cúprico.

A: 63,54 Eq- 96 500 c Encontrar el equivalente electroquímico de la plata en el nitrato de plata Ag(NO)3 Encontrar el equivalente electroquímico de la hierro en el cloruro ferroso Encontrar el equivalente electroquímico del zinc en el nitrato de zinc ZnN03 LEYES DE FARADAY Primera Ley: La masa del electrolito depositado o desprendido en l respectivo electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que circula por la celda.

Segunda Ley: si una misma cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos, las masas de las sustancias depositadas o desprendidas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentes químicos: mB = mC EqA Eqg Eqc Estas leyes se pueden representar por la siguiente ecuación: Q = i. t. Eq Q: cantidad de electrolito (g) i: Intensidad de corriente (A) t: tiempo (s) Eq: equivalente químico 3 DE 3 F: constante de Faraday (