By Nombre: Gustavo Andrés Beltrán Villacís Paralelo: 4 Profesor: Ing. John Fajardo Química General I Compuesto: Combinación de 2 0 más elementos diferentes. La electronegatividad es la capacidad de formar enlaces covalentes varía entere 0. 7 y 4. 0. Enlaces Químicos: Iónicos: Presentan una electronegatividad mayor a 1. 7. Covalente: De manera cualitativa se da entre dos no metales Pueden ser: Polar: Electronegativi No polar: Electroneg Ejemplo: geC12 Cl Covalente ge: 1. 7 Cl: 3. 6 ida Wp next pase 3. 6-1. 57- 1. 59 0 Covalente *Las moléculas forman enlaces covalentes y se da entre dos no etales. FUERZAS INTERMOLECULARES Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico.
Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades Estructuras de Lewis Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa de valencia ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia. Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando moléculas diatómicas. Veamos por qué. Cada átomo de flúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno para lograr completar los ocho, que segun la Regla del Octeto, le dan estabilidad.
Si cada átomo de flúor comparte su electrón impar con otro átomo de flúor, ambos tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos Ejemplos: Geometría Molecular Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente ente, veríamos que los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.
En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlac es enlazantes, y electrones desapareados, 2 ienen en los enlaces la disposición de los átomos en la molécula. H2S Angular CH4 Tetraédrica NH3 Piramidal Ecuación química Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que eaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen.
La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas. H2 + Q2 2HCl 3 en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxigeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación: 6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 6 será el coeficiente del cloruro de estaño (III) y el 1 el coeficiente del nitrógeno: 7. El resto de sustancias se balancean por tanteo: . Esta ecuación ya no se puede simplificar.
Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones: Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce: snC14 Agente reductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida: NH3 Método Ion – Electrón El método ión-electrón es útil para balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido-reducción) que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino; pero sólo es aplicable a reacciones que ocurren bajo éstas condiciones. 1. Si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica.
Aquí hay que tener en cuenta que los elementos libres, los óxidos, el H20 y el H202 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales). 2 + HN03 H103 NO + H20 (Molecular) Se pasa a forma iónica; 4 7 12 + H+N03- — 20 (Iónica) parciales del agente oxidante y el agente reductor. N03- NO 12 103- 3. – Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H yo N03- 2103- NO 4. – Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H20 para balancear los oxígenos: 2 + 6H20 N03 NO +2 H20 5. Igualar los átomos de hidrógenos H+(iones hidrógenos) donde falta hidrógeno. 12 + 6H20 21 3 – + 12H+ N03- + 4H+ NO + 2H20 6. – Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+) -> 2103- + 12H+ + 10 e- (oxidación) N03- + 4H+ + NO + 2H20 (reducción) 7. – Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para sto. x (12 6H20 -„->2103- + 12H+ + IOe-) 10x (NOS- + 4H+ + 3e- – 312 + ION03- + 4H+ _ 6103- + IONO + 2H20 -Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema. -Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación: 312 + IOHN03 6H103 + IONO + 21-420 Celdas Cúbicas AO = Arista Fuerza de atracción será mayor que la fuerza de repulsión. celda Cúbica Simple (C. S) 1 átomo Celda cúbica centrada en el cuerpo ( C.
C ) átomos 4R,’v’3 Celda cúbica centrada en las caras (C. C. C) 505 Total: 7 733 000 65 505=7 798 505 J Masa de agua condensada 798 5052 257 200=3. 45 kg El resto 1. 54 kg queda como vapor. Entropía Variación de entropía cuando el agua cambia de temperatura. as=JT1 Variación de entropía cuando se convierten 10 kg de hielo a -10 0C en agua a 1 00 cc. 10,334 400273+ 1 180•ln373273 Variación de entropía cuando se eleva la temperatura de 1. 5 kg de cobre de -10 oc a 100 oc 1 ,5-397111373263 Total: 26370 J/K Variación de entropía cuando se condensa una masa de 3. 5 kg e vapor de agua -7 798 505373=-20907 J/K La variación total de entropía es ¿6=26370-20907—5463 J/K Ejemplo Un trozo de hielo de 583 cm3 a 0 0C se calienta y se convierte en agua a 4 0C. Calcular el incremento de energía interna el incremento de entropía que ha experimentado. Datos: densidad del hielo 0. 917 g/cm3, del agua 1 g/cm3, calor de fusión del hielo 80 cavg. I atm=101 293 pa. 1 cal=4. 186J Solución: Masa: g volumen inicial: Vi=583 cm3. Volumen final: Vf=534. 611 cm3. Variación de volumen: cm3. Calor: Q2534. 611-80+534. Trabao: W=101 293•48. 38 7. 3 87 982 J.
