By Curso: Química. Prof: Antonio García. Tema: «Átomo» Nombre: Ebano José Grado: 5to. Bachiller Clave: «9» Fecha: 02 de febrero ÁTOMO OF3 rat Swipe View next pase en T Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de part[culas, como los protones, los neutrones y los electrones.
El concepto moderno (Teoría atómica moderna) que hoy todos enemos sobre lo que es un átomo proviene de distintos sectores de los campos de la ffsica y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la que los átomos son la unidad minima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.
A su vez, un átomo está compuesto de un determinado número de 3 tipos de partículas: los protones, los neutrones y los electrones. Ubicándose en la parte central de los átomos (en el núcleo del átomo) se encuentran los protones y los neutrones, que tienen un peso mayor que el de los electrones, los cuales se ubican en una especie de órbita alrededor del núcleo. Los protones y los neutrones tienen casi que la misma masa y dentro de cada átomo, existe siempre la misma cantidad de protones y electrones.
La Composición de los Átomos: Núcleo Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conseruan todas sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo. Protones Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el nucleo de un átomo y tienen carga positiva (masa = 1. 673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Ru átomo y tienen carga positiva (masa = 1. 673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest Rutherford entre 1911 y 1919.
Como hemos visto en nuestra sección de química, al analizar cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo define qué elemento químico es, ésto se conoce como «peso atómico». Los protones están compuestos de partículas aun más diminutas conocidas como quarks o cuarks. Electrones ?stas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga negativa y son atraidos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9. 0 x 10-28 gramos). Neutrones Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa = 1 ,675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks. Isótopos La cantidad de neutrones en un núcleo determina el isótopo de cada elemento. Así por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio, deuterio y tritio. 3 DE 3
