By ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL Informe de la práctica no 1 1 Tema: Indicadores y PH Materia: Laboratorio de Química General 1 Paralelo: NO 51 Estudiante: María Angélica Nuñez Villacis Profesor: ng. John Daniel Fajar Fecha de la práctica: 18 de Enero del 2016 OBJETIVO GENERAL: OF9 p Determinar el PH experimental de las soluciones acidas y básicas de diferentes concentraciones, de acurdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores. OBJETIVOS ESPECIFICOS: 1. Revisar los conceptos para saber cómo hallar el pH de las soluciones como lo son: el ácido sulfúrico y el acido acético. Usar correctamente las fórmulas para encontrar el pH de cada sustancia. 3. Seleccionar los instrumentos adecuados para la realización de la práctica. 4. Anotar observaciones y datos importantes para realizar el informe. MARCO TEORICO: molar del ion hidrogeno. En disolución acuosa, la escala de pH varía de O a 14. Son acidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. SI el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Importancia del pH en la vida humana: Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso, la única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH. Algunos ejemplos de sustancias acidas son: el vinagre y el extracto de limón. La lejía, leche de magnesia y amoniaco son bases o sustancias alcalinas. Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH del estómago es de 1. 4 debido al acido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos. Algunas cormdas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más acido.
Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría erforar el estómago causando una ulcera; demasiado acido en el estómago podr(a escapar hacia el esófago y llegar hacia tu boca, esta desagradable sensación se conoce como acidez. El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. En productos de aseo y limpieza se suele usar la expresión «pH neutro». En este cao la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Si se aplicaran productos de pH 7 a la piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.
Indicador: Es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Se utilizan como i Es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. Los más conocidos son el color naranja de metilo, que está en el intervalo de pH (3,1 4,4), de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.
Solución buffer: Un tapón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidroliticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una solución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio acido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor obre el pH.
Importancia: Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unas sustancias que inhiben los cambios de pH, o concentración de ion hidrogeno de la disolución. Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acet 3 Dichas sustancias pueden contener un ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y acetato de sodio, o una base débil y una sal de esa base, por ejemplo, hidróxido de amonio y loruro de amonio.
Los fluidos de los organismos vivos están frecuentemente tamponados, y el agua del mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza. Las disoluciones tampones se utilizan en qu[mica y sirven como referencia en la medida del Ecuaciones para la determinación del pH con respecto a la concentración molar en soluciones con electrolito débil, y con electrolito fuerte: pH = -log H+ POH = -log OH- 14 pH + POH Solución madre: Es la solución concentrada de la cual se derivan nuevas disoluciones con concentración menor.
Solución hija: Son el resultado de la solución madre. MATERIALES: Vaso de precipitación (100 ml): Es un recipiente cilíndrico de vidrio borosilicado fino que se utiliza comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar liquidos. Se utilizó para colocar el agua destilada que se mezclara con el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio. Tubo de ensayo: Se utiliza como recipiente de líquidos y sólidos, con los cuales se realiza mezclas o se les somete a variaciones de temperaturas. Se utilizaron 10 tubos de ensayo para realizar las mezclas del experimento.
Pipeta y pera: Perita o perita de goma es un aparato que se utiliza en los laboratorios con el fin de succionar un líquido. Se suele utilizar para las pipetas y p a gotas. La pipeta se 4DF9 emplea para medir suele utilizar para las pipetas y para los cuenta gotas. La pipeta se emplea para medir con la mayor exactitud posible volúmenes de líquidos. Se fabrican de diferentes capacidades. Sirven para sacar volúmenes de líquidos y verterlos por goteo o controladamente. Se usó para sacar los líquidos que necesitábamos en la práctica.
Frasco con compuestos: HCI, Na (OH), HCH3COO, agua destilada. dicador (anaranjado de metilo Se utiliza en los ácidos para observar el color que toma, es decir el pH de la sustancia que hemos formado. Gradilla o porta tubos: Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo. Se colocaron 10 tubos de ensayo en los cuales se pusieron las reacciones. ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO: 1. Colocar una gradilla de 10 tubos de ensayos. 2. Rotular 4 tubos como TI, T2, T3, T4, para ácido clorhídrico y los otros cuatro para el hidróxido de sodio. 3.
Obtener 4 concentraciones distintas de soluciones acidas (HCI) y básicas (NaOH), procediendo de la manera siguiente: en TI, ntroducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco como concentración 0. 1 M; en T2, introducir lml de TI y agregar 9mI de H20 destilada y agitar; en T3, Introducir 1 ml de T2, y agregar 9ml de H20 destilada y agitar; en T4, introducir 1 ml de T3 y agregar 9ml de H20 destilada y agitar. 4. Verter 2 gotas de indicador para acido, y dos para soluciones básicas (c/u respectivamente. 5. Observar en la tabla los colores de referencia que van desde O a 14. 6.
Realizar los mismos procedimientos para los ácidos. DIBUJOS WO GRAFICOS: TABLA DE DATOS: 5 Concentración de la soluci rocedimientos para los ácidos. DIBUJOS Y/O GRAFICOS: Concentración de la solución madre de NaOH 0,1M Concentración de la solución madre de HCI o,1M Volumen de solución concentrada para primera dilución. lml Volumen total de solución nueva (10 dilución). lomi Ecuación para calcular concentración de diluciones. MIVI M2V2 Volumen para solución concentrada para segunda dilución. Volumen total de solución nueva (2c dilución) 10ml Volumen de solución concentrada para tercera dilución.
Volumen total de solución nueva (3c dilución). CALCULOS: 1×10-7 1×10-14 cog [H*] + log [01-4. – -14 -Log [H+] – log [OH-] PH: – log [H+] M2v2 = M3V3 pH + 14 M3V3 = M4V4 0,001 M (0, 1 (1 orni) = Mz1(10ml) M2 = O. OIM M3(10ml) O,OOIM fuerte) pH = 14 pH 13 PH – 12 pH = 2 – POH [NaOH]-0 1 MIZO. IM POH- • logco. l] T6: V12=O. IM – log[O. 01] p0H=2 pH: 14-2 V13= 0. 001 M POH= – logco. 001] pOH=3 pH = 14 -11 poH=1 p OH pH pH – [NaoH] -3 O. OOIM – POH= – ogco. 0001] —4 pH = 14-4 PH teórico del HCH3COO Kl = constante de disociación Ka pH teórico del H2S04 2 =o. 001 + CH3COO T9: VI=O. I [H2S04] que su color era rojo ciruela. . Además en el tubo seis tomo un color de rojo anaranjado e iba isminuyendo dicha intensidad en los demás tubos hasta quedar amarillo. 5. También se pudo observar como varían los colores en soluciones madres e hijas. 6. Dicha coloración nos ayudó para encontrar el pH de cada sustancia, además de observar los diferentes colores que toman al ser ácidos y bases. RECOMENDACIONES: 1. Utilizar pipetas diferentes en cada reacción ya que al trabajar con ácido y bases hay que tener cuidado de no combinarlas ya que sabemos que los ácidos son corrosivos. 2. Se debe agitar bien para homogenizar las soluciones. 3.
Los tubos que se utilicen deben ser iguales, más que nada en u diámetro. 4. Saber que formulas se usaran en los cálculos para encontrar los resultados requeridos. 5. Seguir la guía del profesor y del ayudante, preguntar si se tiene alguna duda y mantener el orden dentro del laboratorio. CONCLUSIONES: 1. Mediante los indicadores y usando la tabla de referencia pudimos determinar experimentalmente el pH de cada solución que se encontraba en los tubos de ensayo. 2. Las coloraciones obtenidas nos indicaron si se trataba de una base o de un ácido a medida que iban cambiando las concentraciones, los colores y su pH respectivo. . En el caso del ácido clorhídrico el pH iba aumentando mientras las concentraciones iban disminuyendo el pH también lo hacia. 4. Se pudo concluir que al querer demostrar el porcentaje de error en la práctica como es en el caso de las bases puede ser mayor que el de los ácidos, debido a que la tabla de pH con los colores obt 8 las bases puede ser mayor que el de los ácidos, debido a que la tabla de pH con los colores obtenidos no fueron lo suficientemente claros. BIBLIOGRAFIA: Morcillo, Jesus (1989). Temas basicos de quimica (2da edition), Alhambra Universidad. pag 270-272 Alhambra Universidad. Pag 11-12
ANEXOS: 1. ¿El ácido clorhídrico O. OOOIM y el hidróxido de sodio 0. 0001 M, por ser de muy baja concentración se consideran electrolitos débiles? Explique su respuesta. No, porque al identificar un electrolito débil o fuerte, depende de: si se disocian (ionizan) total o parcialmente. Mientras más baja sea la concentración debido al agua destilada, estos se rompen a causa de la fisión helectrolecita generando protones e iones negativos, considerándolos como electrolitos fuertes. 2. El ácido clorhídrico tiene un hidrogeno ionizable por molécula, y el ácido citrico tiene 3 hidrógenos ionizables.
Si el ácido citrico se presenta con una concentración igual al del ácido clorhídrico 0. 1 M ¿El ácido cítrico tendría mayor concentración de iones hidrógenos? ¿Sería más acido? ¿Tendría mayor pH? Justifique sus respuestas: Si, el ácido cítrico tiene mayor concentraciones de iones hidrógenos debido a que el valor esta elevado a la tercera por su número de moléculas ionizantes. La acidez de una sustancia se mide mediante la escala de pH, con la fórmula que hemos utilizado en la práctica y debido a que ambos compuestos tienen las mismas concentraciones. g
