By PRACTICA DE LABORATORIO 3 FUNDAMENTOS DE BIOQUÍMICA TI ULACION Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS OF8 p NICOLLEJIMENEZ CASTRO (1 538974) LORENA POSSU VALENCIA (1 539040) VALENTINA SATIZABAL MOLINA (1542294) DIEGO FERNEY TRIANA (1540772) los datos para diferenciar dichos valores de pH teniendo en cuenta la escala de 1 a 14, donde 1 es el valor máximo de acidez y de 14 el valor máximo de basicidad. Interpretación: las sustancias presentes en la tabla nos muestran a diferencia de pH entre ellas, los colores Indican el nivel de basicidad o de acidez en cada una.
Encontramos que el pH de la saliva es de un valor neutro y que tr es de las sustancias de uso común tienen un pH ácido como la gaseosa, limón, y sal de frutas. Procedimiento 3 Mida 30 ml de solución de ácido acético 0. 5 N. ea el pH de la solución de ácido acético 2. 56 Mida 30 ml de solución de acetato de sodio 0. 5 N. Lea el pH de la solución de acetato de sodio 8. 5 Mezcle los 30 ml de solución de ácido acético con los 30 ml de sol ución de acetato de sodio, agite suavemente la solución. Lea el pH de la solución resultante con el pH metro 4. 2 ¿Qué puede concluir? Teniendo en cuenta que el ilizado por nosotros en est Estudio de las propiedades de soluciones buffer SOLUCIONES BUFFERPREPAR ADO AGUA ML NaOH 0. 1 N ACL 0. 1 N 2 60 mi 20 mi 3 4 20 mi 4. 42 4. 40 4. 45 3 20ML EJERCICIOS DE APLICACION 1. Halle la Molaridad y la Normalidad de una solución de NaOH qu e posee 120 g de soluto en 2 L de solución. Datos NaOH 120 g de soluto 2 L de solución 1 mol de NaOH = 40 g NaOH x NaolH 120 g NaOH x = Imol NaoHx120g40g NaOH = 3 moles de NaOH M- 3 moles de NaOH 2C de solucion = 1. molar Na: 23 16 Hz 1 eq —g – 40g/mol = 40g/moI = 20 g/mol 23+16+1 – – 40 g/mol guientes oluciones? a) 25 ml de ácido acético 0. 154 M V de NaOH 25ml C2H402 0. 154 M XC XIM= M 1 = 25mlxo. 154M = 3. 85ml b) 50 ml de ácido HCL (ácido clorhídrico) 0. 2 50 mi de HC 0. 2 5 iones hidrógenos, los cuales son neutralizados por la base conjug ada del ácido liberando así, una cantidad equivalente de ácido débil. Satizábal et al 2015 c.
Al adicionar una base fuerte, los iones hidroxilos consumen rápi damente iones hidrógenos de buffer para formar agua, lo que provoca la transformación de una parte del ácido acético libre en acetato que es una base menos fuerte que la base adicio ada. d. Cuando al agua le adicionamos ácido la concentración de proto nes del agua experimenta una elevación inmediata. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añ adirle 1 ml de HCI IOM para que el pH descienda 5 unidades. Gonzalez e.
Cuando adicionamos base al agua (debido a que es un anfótero ) aumenta la concentración de iones de hidróxido. Una sustancia puede ser básica porque ap Orta directamente iones OH al medio o porque toma H del medio. de bases en equilibrio en un determinado pH en el cual la actividad biológica de las proteínas, hormonas, enzimas, bombas e iones sea óptima. En humanos. Los valores compatibles con el mantenimiento de funciones vitales son de pH entre 6,8 y 7,8; siendo el intervalo de 7,35 a 7,45 el de normalidad.
Los tampones que regulan el pH en la sangre son: norganicos: Tampón bicarbonato: H2C03 + 1-420 HC03 0 + H30+ Tampón fosfato: H2P04 O + H20 HP04 (2)+ H30+ Orgánicos: Tampón Hemoglobina: HHbO Mendoza et al 2014 stá constituida por un ácido débil y su base conjugada y logramos hacer un buffer de ac etato de sodio. 2. Conocimos que las soluciones amortiguadoras son importantes en los sere vivos orque ayudan al equilibrio de las sustancias ácidas y básicas, par a mantener el pH dentro de los límites fisiológicos. . Identificamos, que la sustancia o solución indicadora en la prác tica fue la fenolftaleina, y observando su variación de color nos indica si es u na solución ácida, básica o neutra. 4. Cuando se requiera alguna cantidad de una solución x para con seguir una solución neutra, ácida o básica es necesario saber qué cantidad se usará e n cada solución para dar origen a otra, es importante realizar las respectivas medicione sy el registro de cada procedimiento. 8
