By FORMULARIO LIQUIDOS CURVAS DE CALENTAMIENTO: aonnnc] CICI = coa Donde: Q: Calor agregado; m= masa; c: calor especifico; AT=cambio de temperatura; AH=entalpia o calor latente Gráfico: T (0C) vs Q agregado to View nut*ge Escala del calor = Q total # de cuadros de la cu DIAGRAMAS DE FASES: Cuatro puntos clave: PACE 1 ori’ ric 1. Punto triple: emperatura y Presión en la que existen los 3 estados de agregación de una sustancia. 2. Punto de fusión y punto de ebullición: A la misma temperatura 1 atm 3.
Punto crítico: Temperatura y Presión en la que el gas no e puede condensar, denominándose fluido supercrítico o vapor sobrecalentando. PRESION DE VAPOR Y TEMPERATURA: ECUACION DE CLAUSIIJS CLAPEYRON. POR GRAFICAS Y ADAPTADA CUERPO 1/8 de átomo por arista en el cubo aristas; 1 átomo central Átomos totales: 2 átomos Relación radio arista: 4 -13 1 átomo por todas las CELDA CUBICA CENTRADA EN LAS CARAS 1/8 de átomo por arista en el cubo — 1 átomo por todas las aristas; átomo por cara en el cubo 3 átomos por todas las caras. Átomos totales: 4 átomos Relación radio arista: C] = ECUACIONES GENERALES PARA SOLIDOS CRISTALINOS
Cuando hay átomos en las aristas % de átomo por arista Volumen de la celda Vcelda— a3 Volumen de los átomos en la celda V átomos= (4/3) r3 x # átomos totales Factor de empaquetamiento (V átomos/ V celda) x 100 Densidad 0=rn celda/ V celda Masa de la celda Calcular por estequiometria a partir del número de átomos totale soluto Peso molecular soluto Valencia Valencia- 4C = de H en ácidos, # de OH en bases y producto de cargas en Sales FRACCION MOLAR Moles de un Moles totales de n sto n svte X sto Cl X svte 0 componente todos los nnstoCl svte Pl n( sto[::] svte) (Sto. ?? svte. ) componentes Xsoluto + X solvente 1 TANTO POR Masa de un Masa total de masasto % sto CIENTO EN MASA componente masaston svte PARTES POR ppm C] de Ebullición CITb es el cambio en la temperatura de ebullición Kb es la constante molal de elevación del punto de ebullición m es la molalidad Para medir el punto de ebullición de la solución tenemos: ACICI – Donde: Tb es la temperatura de ebullición de la solución y Tbc es la temperatura de ebullición del solvente puro.
Disminución del Punto de Congelación CITfnkfm DTf es el cambio de la temperatura de congelación f es la constante molal de la disminución del punto de Dónde: Tf es la temperatura de fusión de la solución y Tf0 es la temperatura de fusión del solvente puro. Presión osmótica n es la presión osmótica de la solución M es la Molaridad de la solución R es la constante de gases ideales T es la temperatura en K 1. CINETICA QUIMICA ECUACION GENERAL DE VELOCIDAD: Si tenemos la reacción: A medida que avanza el ti ión, los reactivos 40F14 comienzan a consumirse V s aparecen. e tiempo. Al graficar las concentraciones vs el tiempo de la reacción, en los reactivos se tienen curvas con tendencia egatlva por que la cantidad de reactivo disrmnuye con respecto al tiempo, esta curva corresponde a la velocidad de desaparición del reactivo y en instantes determinados podemos hallar velocidades instantáneas tal como muestra la figura. Se toma el punto del tiempo donde queremos hallar esa velocidad y se traza una recta tangente, a partir de ella se saca la pendiente que equivale a la velocidad instantánea. ara hallar las velocidades de la reacclón se relaciona la variación de la concentración con respecto al tiempo multiplicado por el inverso del coeficiente estequiométrico. La ecuación general de velocidad de la reacción (en Molar/ segundo) viene dada por: ECUACION DE VELOCIDAD QUE DEPENDE DE LOS REACTIVOS: Si la velocidad de la reacción solo depende de los reactivos, se tiene la siguiente expresión: Dónde: k es la constante d es la concentración del primer reactivo, [B] es la c variación de velocidad y concentración del otro reactivo.
El orden de la reacción se obtiene sumando los coeficientes X y Y. REACCION DE ORDEN O, 1 Y 2 Al relacionar las concentraciones de los reactivos y el tiempo de avance de la reacción se pueden obtener arias ecuaciones útiles para el cálculo de la constante de velocidad de reacciones con orden definido. El tiempo de vida media se define como el tiempo que debe transcurrir para que se acabe la mitad del reactivo.
Aqui se tiene una tabla resumen de las reacciones ORDEN DE LA REACCION UNIDADES DE K ECUACION DE LA CONSTATE K TIEMPO DE VIDA MEDIA In[A]- –kt+ln[Aol exotérmica Catalizador: Es una sustancia que acelera la reacción disminuyendo la energía de activación sin formar productos al final de la reacción. Luis Vaca – Selvis Rivera ECUACION DE ARRHENIUS: Al relacionar las constantes de velocidad con sus respectivas temperaturas se define la ecuación de Arrhenius. OAe In k Al graficar In K (de las constantes) vs I/T (1 se obtiene una relación lineal con pendiente negativa a partir de la cual se obtiene la energía de activación. Para dos constantes y dos temperaturas: Cina presiones parciales En las reacciones en que intervengan gases es más sencillo medir presiones parciales que concentraciones. Así en una reacción tipo: a A + b B C] c C + d D, se observa la constancia de Kp viene definida por: pcc PDd pAa C] pDd
En la reacción: 2 S02(g) + 02(g) C] 2 S03(g) P(S03 p(S02 n p(02 ) De la ecuación general de los gases: p DV D n R C] T se obtiene: [S03 12 (RT KC (RT R II T n Molaridad Rtl T KP 2 [502] Vemos, pues, que KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el no de moles de gases PCC Cl pDd [c]c o (RT [D]d (RT)d KPC]a disuelve en agua, aumenta la concentración de iones H+. —Una base es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones OH-. e Brônsted- Lowry de ácidos y bases. * –1_Jn ácido; es una sustancia que puede donar un proton y, -Una base; es una sustancia que puede aceptar un protón. En estos términos, la reacción de un ácido con una base, es la transferencia de un proton del ácido a la base; este es e único tipo de reacción tratada formalmente por esta teoría. Los ácidos y bases pueden ser moléculas o iones de Lewis de ácidos y bases. k Lewis definió una base; como una sustancia que posee un par de electrones sin compartir, con el cual puede formar un enlace covalente con un átomo, una molécula o un ion, es decir puede ceder electrones. Un ácido es una sustancia que puede formar un enlace covalente ceptando un par de electrones de la bases. , es decr incorpora a su estructura electrones. **Auto ionización del agua:** Kw = 1 x 10-14 (a 25 0C) En una disolución ácida [1-14] es mayor que 1 XI 0*-7 M; en una disolución básica [OH-I es menor que I .
OXI 0*-7 M. ** H: La concentración molar de H+(ac) en una disolución acuosa es por lo general muy pequeña. Por lo tanto, por conveniencia expresaremos [H+] en términos del pH, el cual es el logaritmo negativo de base 10 de pH -log[H+l **pOH: El logaritmo negativo también es una forma c base 10 pH log[H+] *pOH: El logarltmo negativo también es una forma conveniente de expresar las magnitudes de cantidades pequeñas. Utilizamos la convención de que el logaritmo negativo de una cantidad se indica como «p» (cantidad).
Entonces, podemos expresar la concentración de OH- como pOH: POH – -log[OH-] Asimismo, p Kw es igual a -log KW. Tomando el logaritmo negativo de ambos lados de la ecuación -log[H+] + (-10g[0H-]) = -log Kw obtenemos la siguiente expresión útil: PH + POH = 14. 00 **Relación entre KW, Ka y Kb** El resultado de multiplicar Ka por Kb es exactamente la constante el producto iónico del agua, KW. Obtuvimos el equilibrio de autoionización del agua, para el cual la constante de equilibrio es KW.
Esta relación es tan importante que merece atención especial: el producto de la constante de disociación ácida de un ácido por la constante de disociación básica de su base conjugada es igual a la constante del producto iónico del agua. Ka x Kb – Kw Conforme aumenta la fuerza de un ácido (Ka más grande), la fuerza de su base conjugada debe disminuir (Kb más pequeña) de tal forma que el producto Ka x,Kb sea igual a 1 -0x10 -14a 25 oc. 4 COCIENTE DE LA REACCIO
