By ENSAYO 1 ENLACES QUÍMICOS Un enlace es un proceso químico que se da a partir de la atracción entre dos o más átomos, este es el resultado de la fuerza de atracción electroestática. Enlace iónico Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra. El ion metálico que pierde un electrón tiene una carga positiva, mientras que el ion no metálico que gana el electrón tiene una arga negativa.
Como en estos casos los opuestos se atraen, estos iones son fuertemente atraídos el uno al otro con tanta p fuerza que acaban fo Por lo general, los co es decir, sales. Son al punto de fusión elev eléctrica. Propiedades: OF3 ente forma de sólidos, ay tienen un alta conductividad • Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. • Altos puntos de fusión (entre 300 0C 0 1000 0C)2 y ebullición. • Son enlaces re Swipe to View next page resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y los no metales de los grupos VI y VII. ?? Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. • Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. En estado sólido no conducen la electricidad. Ejemplos: Cloruro de Sodio (NaCl) Cloruro de potasio (KCI) Ioduro de Potasio (KI) Óxido de Hierro (Feo) Cloruro de Plata (AgCl) oxido de calcio (cao) Bromuro de Potasio (KBr) Óxido de Zinc (ZnO) Oxido de Berilio (BeO) Cloruro de cobre (CLIC12) Enlace covalente Este es otro tipo de enlace químico fuerte.
Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro. En el enlace covalente hay un equilibrio estable entre la fuerza de atracción y repulsión de los átomos, ya que comparten el electrón. Estos enlaces pueden ser clasificados en enlaces covalentes simples, dobles y triples, dependiendo de cuántos electrones compartan. Cada electrón compartido constituye un enlace.
En este tipo de enlace, cuando un átomo tiene un electrón en su capa ext constituye un enlace. capa externa y otro átomo requiere de un electrón para constituir la suya, se juntan para compartir el electrón. De este modo, se logra una configuración electrónica estable. En conclusión, los enlaces químicos están hechos de manera que los átomos puedan tener su capa externa completa, esto significa que tengan una configuración electrónica estable. • Temperaturas de fusión y ebullición bajas. • En condiciones normales (25 DC aprox. ueden ser sólidos, l[quidos o gaseosos • Son blandos en estado sólido. • Son aislantes de corriente eléctrica y calor. • Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante). Agua (H2 0) Amoniaco (NH3) Bióxido de Carbono (CO) Cloruro de Fósforo (PC15) cuarzo (Si02) Diclorodifluorometano (CC12F2) también es denominado comúnmente como gas «Freón» Diesel (Cl 21-423) Dióxido de carbono (C02) Glucosa (C6H1206) 3 DE 3
