By Nombre.. 1. – Escriba la definición correcta de: a) MOI b) Masa Atómica c) Masa Molar d) Número de Avogadro e) Fórmula Empírica OF6 p f) Formula Molecula 2. -El sulfato de Hierr paralelo…. mplear como complemento de hierro en la dieta alimenticia. Determinar: La cantidad de hierro en miligramos que contiene una tableta de 500 mg de FeS04. pe=55. 84 g S=32 g 0=64 g 151. 9 g de FeS04 151. 9 g Fe S04 0. 5 g FeS04 g = 184 mg de Fe. a) 125 mgpe b) 134 m g Fe –55. 84 g de Fe -X -O. 1838gFe. 000 mg/ 1 g de Ca 2+ b) 160gdeCa2+ c) 260 g de Ca 2+ d) 460 g de ca e) 280 gde ca 2+ 4. -Se tiene una muestra de SULFATO DE CALCIO. Calcular: La composición centesimal del mencionado compuesto. El peso molecular del SULFATO DE CALCIO: cas04 es: ca=40g 32g + 0=64g = 136g Composición centesimal: 40gCa/ 136g= 0. 2941 x 100% – – 29. 41 % 32gS/ 136g= 0. 2353x 100% = 23. 53 % 64g0/136g=o. 4706x 100% = 47. 06 % Ca = 29. 41% de calcio. S = 2353% de azufre O = 47. 06% de oxigeno. a) 31 SO b) 29. 41 c) 29. 41 d) 29. 41 25. 40 23. 53 30. 15 23. 00 23. 90 43. 0 47 59. 56 47. 59 46. 69 5. -La masa molecular de un compuesto orgánico es 138 y su composición centesimal es la Siguiente: 52,17% de Carbono; 34,78% de oxígeno y de Hidrógeno. Calcule sus fórmulas empírica y molecular. C 52. 17/12 4. 35 g de C/ 2. 172 2 = 13. 05 gde H/ 2. 17=6 H: 13. 0511 O: 34. 78/16 2. 17 at gde O/ 2. 17- 1 Por lo que la formula C2H60 2 n = 1382/46 e fórm n = 138 g/ 46 g fórmula empírica. = 3 = 3 por lo que la fórmula molecular es: (C2H60)3-C6H1803 a) C6 H18 02 b) C6 H12 03 c) C6 H18 04 d) C6 1-412 03 e) C6 H18 03 6. lJna muestra de lejía cruda (Con Impurezas) que contiene un 65 % de Na OH, se utiliza como materia prima de un proceso industrial ¿Cuanta lejía cruda habría que comprar si se necesitan 500 g de sodio para dicho proceso? 500 g Na x Imol Na/23 g Na x 1 mol Na/ 1 mol Na OH x 1 mol Na OH/40g Na OH x 65/100% = 565. g a) b) d) e) 2173. 91 g 1337. 80 g 568. 18 g 1868. 70g 1320. 50 g 7. -Calcular la cantidad en gramos que se libera calentando moderadamente 8. 00 g de hidrato Na2C03 . 10H20, conocido como sosa para lavar. Se emplea en los detergentes en polvo como agente ablandador del agua. . 00 g Na2C03 . IOH20 x 180g H20/286 g NüC03 . IOH20 = 5. 03 g H20 a) 10. 02 g H20 b) 9. 45 g H20 c) 5. 03 g H20 d) 6. 34 g H20 e) 7. 25 g 1-420 3 igual a 5. 98 x 1024 Kg? a) 3. 74 x 1025 Kg 6. 57 veces el peso de la tierra b) 5. 12 x 1025 Kg 3. 64 veces el peso de la tierra c) 4. 37 x 1025 Kg 7. 32 veces el peso de la tierra d) 6. 54 x 1025 Kg 7. 8 veces el peso de la tierra e) 4. 21 x 1025 Kg 4. 50 veces el peso de la tierra 160 lb/ 2. 2 72. 72Kgx 6. 022 x 1023 4. 37x 1025 Kg 4. 37x 1025 x 1024 Kg (peso de la tierra) = 7. 32 veces el peso de la tierra. 9. El nivel permisible de concentración del cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmosfera de una planta química es de 2. 0 x 10-6 g/ L ¿Cuántos moles de cloruro de vinilo por litro representa esto? Y ¿Cuantas moléculas por litro representa dicha cantidad? a) 4. 2 x 10-8 mol/l_ 2. 30 x 1016 moléculas/l_ 1. 25 x1016 moléculas/l_ b) 2. 3 x 10-8 mol/ c) 1. 9 x 10-8 mol/L 3. 20 XI 016 moléculas/L d) 3. x 10-8 mol/L 1. 30 moléculas/L e) 3. 2 x 10-8 mol/L 1-92 x 1016 moléculas/L C2H3Cl 62. 5g,’mol; 2. 0 x 10-6 62. 5g,’mol = 3. 2 x 10-8 mol/L 3. 2 x 10-8 mol/L x 6. 22x1023molécuIas de C2H3CV1 mol C2H3Cl = 1 x 101 6 moléculas/ú 10. -El ácido fluorhídrico, HF no se puede almacenar en botellas de vidr moléculas/L. vidrio debido a que los compuestos llamados silicatos que existen en el vidrio reaccionan con el HF. Por ejemplo el silicato de sodio (Na2Si03) reacciona de la siguiente manera. Na2Si03 + 8HF ——–H2SiF6 + 2NaF +3H20 A) ¿Cuántos moles de HF se necesitan para reaccionar con 0. 300 moles de Na2S103? B) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0. 500 moles de HF reaccionan con Na2Si03 en exceso? a) 2. mol de HF 5. 25 gde b) 2. 8 mol de HF 4. 20 gde NaF c) 3. 2 mol de HF 3. 85 g de NaF d) 5. 3 mol de HF 6. 28 g de NaF e) 4. 2 mol de HF 5. 52 g de NaF A) 0. 3 mol de Na2Si03 x 8mol HF/I mol de Na2Si03 = 2. 4 mol de HF. Resp. B) 0. 5 mol de HFX2moI NaF/8 mol g 1 mol Nap- 5. 25g de NaF. Resp. 1 1 . -EI ácido ascórbico contiene solo y O. En la combustión de 1,176 g de dicho ácido se desprenden 1,763 g de C02 y 0,483 g de H20. calcule. a) Su fórmula empinca. Resp. C3H403 b) Su fórmula molecular si la masa de un mol de ácido ascórbico s 176 g. Resp. C6H806 12. Se dispone de una muestra de un gramo para cada una de las siguientes ci 5 176g. Resp. C6H806 12. -Se dispone de una muestra de un gramo para cada una de las siguientes cincos sustancias: CO; C02; H20; 02 y CH30H. Selecciones la alternativa que indique la muestra con mayor cantidad de moléculas. a) CO b) C02 c) H20 d) 02 e) CH30H 13. -El yeso ha servido desde sellados y ornamentos de construcciones hasta el elaborado de estatuillas como las que vemos en las representaciones de la natividad de Jesús. Cuando se somete a calentamiento continuo esta sal pierde todas sus moléculas de agua. ??Qué cantidad de CaS04 . 2H20 sería capaz de desprender 108,0 g de agua por un calentamiento constante? a) 22,6 g b) 36,0 g c) 172,0 g d) 468,0 g e) 516. 0 g 14. – Si la moneda de un centavo de dólar es de cobre puro y tiene una masa de 2,473 g ¿Cuántos electrones tendrá esta moneda? a) 2,34 x 10 22 electrones b) 3,26 x 10 22 electrones c) 6,02 x 10 23 electrones d) 6,80 x 10 23 electrones e) 14,7 x 10 23 electrones 15. – Seleccione la alternativa que contenga la sustancia con menor porcentaje de sodio presente. a) Cloruro de sodio b) Oxido de sodio c) Carbonato de sodio d) Clorato de sodio
