By Objetivos: 1. Comprender la teoría de ácidos y bases, así como sus aplicaciones prácticas. 2. Poner en práctica la determinación de un ácido débil por medio de titulaciones simples en un producto comercial de uso común. 3. Cuantificar la cantidad de ácido acético en el vinagre para consumo humano. Metodologia: 1. Pesar un matraz Erlenmeyer de 125 ml, anotar el peso y colocar con la pipeta volumétrica S ml de vina re comercial. OF2 p 2. Pesar nuevamente final. ma a y anotar el peso 3.
Añadir 3 gotas de fenolftaleína y agregar 20 ml de agua estilada deslizándola por las paredes del matraz. 4. Llenar una bureta con solución estandarizada de NaOH 0. 4 N, cuidando que no queden burbujas de aire en la descarga de la misma. 5. Titular la muestra agregando el volumen de la base al matraz que contiene la muestra, ml a ml hasta que empiece a aparecer un color violeta-rosáceo, cerca de este punto disminuya el volumen de base agregado a 0. 2 ml cada vez. Cuando la muestra de vinagre ha sido neutralizada, el color violeta-rosáceo del indicador debe ser permanente. . Repita el procedimiento para dos muestras más (no calcular el peso de nuevo). 7. Obtenga un promedio de la titulación por triplicado que realizó, y con esta información, calcule %(p/p) de ácido acético en el vinagre. Bibliografia: http://www. profesorenlinea. cl/Quimica/Acido_base. htm http://www. uclm. es/profesorado/pablofernandez/QG-05 http://www. qumicayalgomas. com/qumica-general/neutrallzacion -acido-base/ Ácidos y bases, fuertes y débiles. I La Guía de Química http:// quimica. Iaguia2000. com/conceptos-basicos/acidos-y-bases- fuertes-y-debiles#ixzz3GF4sflCd
