By COMPLETAR Y BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DEL ION ELECTRON EN MEDIO ACIDO Swipe p a- Cr207-2 1-1 S. de Reducción Cr207-2 14H+ S. de Oxidación + 3 H 20 + 6e- Reacción Iónica Global Cr207-2 + 4H20 b- Mn04-1 + CH3 Mr104-1 + 8 CH30H + H20 OF8 2 cr+3 103-1 HC02-1 7H20 HC02H 4 M n 04-1 + 5 OH + 12 H + HC02-1 + 11 H20 Reacción Iónica Global Simplificada 4 + 5CH30H + 7H+ HC02-1 + 11 H20 4 Mn+2 4 rvtn+2 H3As03 + ACLO c-As + CL03-1 CL03-1 As + 3H20 +4e- As03 CLO-I + 2H20 +3e- x 6e- 4 2 N 03-1 + + AS203 5 H20 2 N03-1 + AS203 + 2 N03-l Reacción Molecular As203 + 2H NOS + e. r207-2 CH30H 2AS03-l N203 2 H20 10 2AS03-1 + H3As03-1 3 H20 3 HC02-1 3 HC02H 8H20 Cr207-2 + 14H+ +6e_ + H20 cr207-2 + 3CH30H + 1 1 H 20 Cr207-2 + 3CH30H 1 IH20 f- Mr-104-1 + Cl-l Mn04-1 + 8H+ +5e- S. xidación HC02-l 13 12 1–4+ Mn+2 + C12 Mn+2 + cr+3 7 H20 4cr+3 4Cr+3 41-120 2Cl-1 Reacción 2 Mn04-1 g- N02-1 Iónica Global + 16H+ + IOCI-I 5 + N03-1 N02-1 2H+ + 2e- 9N03-1 h- H2S03 Mn04_1 5H20 Mr104-1 + 81-1+ +5e- S03-2 H20 2 Mn04-l + 6H+ + 5S03-2 + 5 S04-2 2 Mn04-1 + 5H2S03 S 04-2 + i- Pb02 + Vln+2 + S04-2 S04-2 + Mn+2 Mn+2 + 41-120 + S04-2 + 2H+ + 2e_ 2 Mn+2 + 3H20 3 H20 + Mn04-1 Pb02 + 4H+ +2e- MII+2 + 4H20 Pb+2 + 2H20 Mn04-l + 8H+ 5 e_ 5Pb02 + 2Mn+2 + 81-420 + 201-4+ Mn04-1 +10H20 + 16H+ 5Pb02 + 2Mn+2 + 5H2S04 SPb+2 + 5PbS04 2Mn04-1 +2H20 + 6H+ J- Mn04-1 + N02-1 N02-l Mn02 N03-1 N03-l 2H20 2Mn02 2Mn04-1 + 3N02-1 + 3H20 3N03-l + 4H20 + 4H+ 3 Reacción Iónica Global si 2 Cr07-2 + 28H 12 l- Mn04-l + S03-2 Mn04-1 + 8 H S03-2 + H20 zn 18 1- S04-2 14 H20 9 2Mn04-1 + 16 H+ + 5S03-2 + 5S04-2 + IOH+ Mrl+2 + S04-2 2 Mn+2 + Reacción Iónica Global simplificada 2Mn04-1 + 6 H+ + 5S03-2 2 Mll+2 + 3H20 + 5 m- Fe+2 + Mn04-1 M n 04-1 + + 2 Mn04_1 + 16 H 10 Fe+3 n- zn N03-1 3e- zn+2 3 Zn 2 N 03-1 + o- Fe+2 + Cr207-2 + 14 x 10 10 Fe+2 zn+2 + NO NO + + 4 H 20 4 H20 3 Zn+2 2cr+3 Cr+3 Br-l + 3H20 2 Mn04-1 + 6 H+ + Br_l
Br03-1 + 4 H+ q- cr207-2 + N02-1 + 2 H20 Br03-1 + NH3 2 Mn02 + N03-l cao 7-2 14 + 2Cr3 + 7H20 Cr207-2 + 3 N02-1 4 1420 r-zn + N03-1 N03-l + 9 H 2 H20 + 3N03-1 2Cr+3 + H20 4 Zn + N03-1 + Molecular Global HN03 + 7 H20 4 Zn+2 s- KMn04 + Nal + H2S04 Na2soa H20 21-1 2 Mn04-1 + 16H+ + NH3 + 4zn (OH)2 MnS04 + K2S04 + 12 + Mn+2+ 8H20 3 5 12 5 2cr+3 + 7 H20 28r-1 gr2 + 2e- cr207-2 + 14H+ + 6Br-1 Reaction Molecular K2Cr207 + + 7H2S04 zcr+3 + 7 H20 + 3Brz 4 K2S04+ Cr2 (S04)3 + K2S04 + Vlns04 + 02 + 33Q + 7H20 u- KMn04 + H202 Mn04-1 + 8H+ + H2S04 02 2 02 2 Mn04-l + 16H+ + 502-2 2Mn+2 2Mn soa 2Mn S04 8 H20 2KMn04 + 8H2S04 5 02 IOH20 + 1102 5 H 202 H 202 + K2S04 + COMPLETAR Y BALANCEAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES POR EL METODO DEL ION ELECTRON EN MEDIO ALCALINO a- CN-I + Mr104-1 Mn04-1 + 21-420 CN-I + 20H-1 3CN-1 2 M1104-1 2Mn02 + 20H-1 b- S03-2 + Mn04-1 Vlnoz CNO-I 40H-1 3 CNO.
I rv1n02 4 OH-I c- Cr13 + H202 2Mn02+ 3 S04-2 + 2 OH-I Cr04-2 + 104_1 Los dos elementos se oxidan, por lo que la ecuación está mal planteada d- cr04-2 + HSN02 Cr04-2 + 21-420 + SN02-1 2 OH-I 2 cr04-2 + 3 SN02-1 Cr02-1 + 2 OH-I e- Mn04-1 + N 02-1 OH-I x 2 HSN03-1 + croz-l Cr02-1 SN03-1 6 OH-I 3 SN03-1 + N 03-1 Mr102 2 Mn02 + 2 2 01+1 2 Mn04-1 + 4 H20 + 3N02- 801-4-1 +3N03-1+ 3H20 2 Mn04-l + H20 + 3N02-1 Mn02 *201+1 + f- Ecuación eliminada de los ejercicios g- Mn04-1 + Br-l Mr104-1 + 2H20 + Br-l + 6 01+1 2 Mn04-1 + H20 + Br03 Br-l Mn02 + Br03 Mn02 + 40H-1 3 H20 + x 2 Mn02 + Br03 + 2 OH-I h- H202 C1207 C102 + 3 H20 + 6 e_ 1-4202 + 2 OH-I 2C102 3 H202 C1207 CIO-I + H20 Pb (OH)4-2 ao-l 2C102 + 302 Pb02 + Cl-l Cl-l + 20H-1 x 1 2H20 + 2e- x Pb (OH)4-2 + CIO-I OH-I j- 1-4202 + C102 formulada H202 + 20H-1 k- cr02-1 + CIO•I CIO-I Pb02 + Cl-l + H20 +2 C102-1 + 02 Ecuación mal croa-2 Cl-l cr04-2 + cr02-1 2 Cr02-1 40H_1 3 CIO-I CVI + 20 2 H20 + 3+ x2 2 Cr04-2 l- Cr (O HH + H202 S. de Reducción + 801+1 cr04-2 8 -2 20H-1 x 1 4H20 +
