By Cobre Y Sus Sales gy Dicgo-NauasHernandcz Ocopa. nR 16, 2015 4 pagcs UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUIMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I QU-OIOI I SEMESTRE 2014 INFORME DE LABORATORIO ESTUDIANTE:Diego CARNÉ:B34910 ASISTENTE:EddY corr GRUPO:07 El cobre y sus sales INTRODUCCIÓN. ora Sv. çx to View El cobre es un elemento perteneciente al grupo de metales de transición, su aspecto es metálico, rojizo, el número atómico del cobre es el 29 y su símbolo químico es Cu. Además fue el primer metal en ser trabajado por los seres humanos, este es uno de los ocos metales que se puede encontrar en la naturaleza sin estar combinado con otros elementos y se encuentra en forma de sales(sulfuros, arseniuros,cloruros y carbonatos) la más común es la calcopirita (CuFeS2).
Metales de acuñacion es la familia donde esta el cobre junto con ocurren cuando se obtienen las sales del cobre y se comentó los resultados experimentales obtenidos de la práctica con el principio de conservación de la teoría Atómica. SECCION EXPERIMENTAL: Se siguió el procedimiento descrito en el manual de laboratorio de química general y se hicieron las siguientes modificaciones: No se ejecuto el procedimiento A) Obtención del nitrato de cobre(ll), debido a que ya esta preparada dicha disololución.
En este experimento se presenciaron diferentes reacciones del cobre, las cuales se pueden notar en cuatro partes: primera parte obtención de hidróxido de cobre (II), que se da al añadir y agitar NaoH a la disolución de nitrato de cobre (II), luego se transformó el hidróxido de cobre (II) a oxido de cobre (II), que consta en calentar y agitar el precipitado anterior hasta darse un cambio definido, despues se da la obtención de sulfato de cobre II), el cual se obtiene al lavar el precipitado de Cuo y decantarlo, agregando ácido sulfúrico y agitarlo hasta que se disuelva todo y por ultimo se da obtención de cobre metálico, cuando se añade Zn en polvo, y se decanta el liquido, se lava el precipitado con agua destilada, se agrega agua destilada y HCI concentrado, se calienta y se decantar luego se lava con agua destilada, se traslada todo a una capsula de porcelana y se lava con acetona. RESULTADOS Y DISCUSIÓN: B) Obtención del Hidróxido de cobre (II): Al añadir NaOH al nitrato de cobre(ll), este se torna de color eleste oscuro, y se observa que el precipitado es denso debido a que se da una reacción que es conocida como de precipitación. La reacclón que se da es la s debido a que se da una reacción que es conocida como de precipitación.
La reacción que se da es la siguiente, donde se formó nitrato de sodio e hidróxldo de cobre(ll). + 2 NaOH 2 Na(N03) + se le añade C) Transformación del hidróxido de cobre (II) a oxido de cobre (II): Al calentar la disolución de hidróxido de cobre(ll) este se deshidrata y adquiere un color negro en su total•dad y a la vez,se orma un sólido, perdiendo así el hidrógeno y produciendo oxido de cobre (II) y agua. Se da una reacclón de precipitación, debido a que el producto es Cuo en forma solida. cu0(s) +H20 calentamiento del D) Obtención del sulfato de cobre (II): Se debe lavar el precipitado con 60ml de agua destilada para eliminar cualquier tipo de contaminante,se decanta el liquido y se agrega 10ml de ácido sulfúrico.
La disolución se torna color celeste cuando se agrega el ácido. La reacción es la siguiente: cu0+ H2S04 cuS04+ H20 Decantación E) Obtención de cobre metálico. Disolución con HCI Cuando se añade Ig de Zn a la disolución de sulfato de cobre (II), logramos observar como se desaparece el color azul de la disolución, Y al agregar el agua con el HCI se forma un liquido café, y un gas con un mal olor, con un color rojizo y va apareciendo el cobre. Se decanta la disolución para obtener para así obtener el cobre, 3Lvf4 así obtener el cobre, se coloca el cobre en una cápsula y lava con acetona, se calienta y así obtenemos finalmente el cobre.
La reacción es la siguiente: zn•cusoa zns04 Se agrega Zn Cobre Calculos Se agrega HCI y Agua Cobre con acetona mol/L x 0,075 L = 0,075 mol 1 mol Cu 1 mol 0,075 mol cu x 63,546 gnnol cu = 4,76 g cu (inicial) Porcentaje de recuperación — masa final x 100 Masa inicial Porcentaje de recuperación ( 0,55 / 4,76 ) x 100 11,55 El porcentaje de recuperación es bajo, añgunas posibles causas fueron por no o disolver bien el Cu con el acido nítrico, o dejando algunos trozos de Cu, también se pudó perder muestra del cobre mientras se hacían los lavados, y otra posible causa pudo ser mientras se trasvasaba la sustancia. BIBLIOGRAFÍA: 1. Guzman, Manual de Prá oratorio para Qu[mica
