By GRUPO#3 QUIMICAI SECCION 1 . CLASIFICACION DE LA MATERIA 1 . 1. Materia Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada por átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos estamos hechos por materia. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los edificios, los vehiculas,’ están constituidos por miles de millones de átomos y moléculas que forman parte de nuestra vida diaria. La Materia está compuesta por tres estados que son: Solido: Es cuando la materia tiene forma y volumen. Liquido: Es cuando la volumen.
Gaseoso: Es cuando varra dependiendo d compuesto. 1. 2. Mezcla at iay no tiene or6 -to a, pero su volumen eratura de dicho Una mezcla resulta de la combinación de dos o más sustancias donde la identidad básica de cada una no se altera, es decir, no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse, porque al hacerlo no ocurre ninguna reacción química. Por ejemplo, si se mezcla limadura de hierro con azufre, cada sustancia conserva sus propiedades. La composición de las mezclas es variable, las sustancias que componen a una mezcla pueden presentarse en mayor o menor cantidad.
Otra aracterística de las mezclas es que pueden separarse p SWipe 10 por métodos físicos. En la mezcla de hierro y azufre puede utilizarse la propiedad de magnetismo que presenta el hierro para ser separado del azufre. 12. 1. Mezcla homogénea Las mezclas homogéneas se llaman también disoluciones. Tienen una apariencia totalmente uniforme por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. Se dice que este tipo de mezclas tiene una sola fase. En química se denomina fase a una porción de materia con composición y propiedades uniformes.
Por ejemplo, el agua de mar está formada por agua y muchas ales solubles, donde se observa una sola fase. 12. 2. Mezcla heterogénea Las mezclas heterogéneas presentan una composición no uniforme, sus componentes pueden distinguirse a simple vista, en otras palabras, se observan diferentes sustancias en la mezcla. Los componentes de este tipo de mezcla existen como regiones distintas que se llaman fases. Una mezcla heterogénea se compone de dos o más fases. Si observas la piedra de granito, puedes ver zonas de distinto color que indican que la roca está formada de cristales de distintas sustancias. 1. 3.
Sustancias Puras Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas odas iguales, tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos ffsicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. 1. 3. 1. Eleme procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. 1. 3. 1. Elemento Los elementos también pueden llamarse sustancias puras simples y están formados por una sola clase de átomos, es decir, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y por lo tanto con las mismas propiedades químicas.
Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas or ningún procedimiento. Son sustancias puras simples todos los elementos químicos de la tabla periódica. A las sustancias formadas por moléculas compuestas por átomos iguales también se les considera elementos, por ejemplo el oxigeno gaseoso, oxígeno molecular o dioxígeno. 1. 3. 2. Compuesto Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas.
Una característica de los compuestos es que poseen una fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad. Los métodos ffsicos no pueden eparar un compuesto, éstos solo pueden ser separados en sustancias más simples por métodos químicos, es decir, medlante reacciones. por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrólisis la podemos separar en los elementos que la forman, el oxigeno y el hidrógeno. El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20) La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl) Nitrato de plata (AgN03). Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).
Acido bórico (H3B03) Acido Clorhídric 31_1f6 plata (AgN03). Acido bórico (143803) Acido Clorhídrico o muriático (HCI) Acido sulfúrico (H2S04) Benzoato de Sodio (C6H5C02Na) Fluoruro de Sodio (NaF) Óxido de Zinc (ZnO) elementos como ya lo mencione son aqueyos que tienen una sola sustancia y pueden ser monoatomicos o diatomicos los elementos diatomicos son lo que libremente estan formados por 2 atomos de su mismo elemento, de estos hay 7 los cuales son 02 12 H2 C12 N2 F2 los elementos monoatomicos son aquellos que en su estado libre estan compuestos por un solo atomo, por ejemplo el Cu, He, C, Fe, Na… la mayoria) 2. Procedimientos físicos para la separación de mezclas 2. 1 Destilación: consiste en separar dos líquidos con diferentes untos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias. El proceso de la destilación consta de dos fases: la primera en la cual el líquido pasa a vapor, y la segunda en la cual el vapor se condensa y pasa nuevamente a líquido. 2. 1. 1 .
Destilación Simple: se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 800C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. 2. 1. 2. Destilacion Fracciona ción homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y mástico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebulliclón distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.
Fraccionamiento del Petróleo El petróleo está formado por una mezcla de hidrocarburos, los cuales se pueden separar mediante destilación fraccionada, basándose en sus diferentes volatilidades. El fracclonamiento comienza con el calentamiento del crudo en un horno tubular a 3000C, antes de entrar en la columna de destilación. Se emplea una columna de platos para separar las diferentes fracciones. La fracción de menor punto de ebullición (O -200C), llamada gas ligero está formada por: metano, etano, olefinas, propano, butano.
Esta fraccion se emplea como combustible principalmente. Éter de petroleo, destila entre 35 y 600C, empleándose como disolvente. Las gasolina y nafta tienen puntos de ebullición entre 60 y 1 500C y se emplean para combustible de vehículos. Queroseno tiene puntos de ebullición entre 200 – 3000C se emplea como disolvente y combustible. Gasóleo, 280 – 3800C, combustible diesel y calefacción. Con mayor punto de ebullición tenemos acetites lubricantes y vaselina. Tienen un punto de fusión de unos 50 -600C. 2. 2.
Evaporación: consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un liquido. La evaporación se realiza en recipientes de poco fondo y mucha superficie, tales como cápsulas de porcelana, cristalizadores. 2. 3. Cristalización: consiste en purificar una sustancia sólida; esto se realiza disolviendo el sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no sean solubles; luego se filtra en caliente para eliminar las impurezas y después se deja enfriar el líquido lentamente hasta que se formen los cristales. 2. 4.
Cromatografía: Es la técnica que se utiliza para separar los componentes de una mezcla según las diferentes velocidades con que se mueven al ser arrastradas por un disolvente a través de un medio poroso que sirve de soporte a la mezcla, y sobre la base de las cantidades relativas de cada soluto. Un ejemplo, si sobre un mantel blanco se derrama un poco de vino tinto, transcurrido un tiempo se observa que la mancha no es uniforme, sno que hay una zona con predominio de tonos azules y otra en que la tonalidad es roja. Eso es porque se ha producido una separación cromatográfica de los pigmentos del vino.
