By clasificacion de elementos gy Rcihardx12d cbcnpanR 14, 2016 pagos Quimica: Primeras clasificaciones de los elementos: A finales del silgo XVIII, en la época de lavoise y berzelius se habla intentado clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades as’ los elementos se clasificaban en metales como hierro plata y cobre, no metales como el fosforo oxigeno y azufre Triadas de Dobereiner.
En 1829, el quimico alemán Johann Dobereiner (1780,1849) observo que había grupos de tres elementos que tenían ropiedades físicas y uímicas mu arecidas o mostraban algún cambio en sus propi clasifico los element Octavas de Newland ora to View bvseruaciones triadas En 1864, el ingles Johan Alexander newlands (1838-1889) ordeno los elementos conocidos de acuerdo a su peso atomico creciente, observo que después de ubicar 7 elementos en el octavo se repetían las propiedades químicas del primero ( sin tener en cuenta el hidrogeno y los gases nobles), newlands le llamo a esta organización la ley de las octavas Tabla periód
Swipe to vlew next page periódica moderna: La tabla periódica moderna está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de reacciones nucleares. Los elementos están ordenados por su número atómico creciente, de izquierda a derecha. A cada elemento le corresponde un casillero, donde figuran el correspondiente simbolo y otros datos, tales como el número tómico, la masa atómica, la distribución de los electrones.
Las filas horizontales se denomlnan periodos y las columnas verticales reciben el nombre de grupos. Periodos: En total existen siete períodos, numerados del 1 al 7 de arriba hacia abajo. En el primer período sólo hay dos elementos: Hidrógeno y Helio. Sus átomos tienen un solo nivel de energía y sus conflguraciones electrónicas son I y 2, respectivamente. Período 1 = una órbita = 2 elementos En el segundo periodo hay ocho elementos: Li, Be, B, C, N. O, F y Ne.
Todos ellos tienen completo su primer nivel (2) y van completando el segundo O, Fy Ne. Todos ellos tienen completo su primer nivel (2) y van completando el segundo nivel del siguiente modo: Li = 2-1, Be = 2-2, B = 2-3, C = 2-4, N = 2-5, 0=2-6, 2-7, Ne = 2-8. Periodo 2 = dos órbitas = 8 elementos En el tercer periodo también hay ocho elementos: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar. Presentan sus dos primeras órbitas completas (2-8) y los electrones van llenando la tercera órbita. El último elemento es el Ar cuya configuración electrónica es 2-8-8.
Período 3 = tres órbitas = 8 elementos El cuarto período es más largo, está formado por dieciocho elementos. Período 4 cuatro órbitas 18 elementos El quinto período es análogo al anterior y también cuenta con dieciocho elementos. período 5 = cinco órbitas = 18 elementos El sexto periodo es el más largo de todos, pues tiene 32 Periodo 6 = seis órbitas = 32 elementos El periodo séptimo es análogo al sexto aunque no se ha producido la cantidad necesaria de elementos para completarlo. Período 7 = siete órbitas = ? elementos 31_1f3
