By 19/02/2015 UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR FACULTAD DE MEDICINA DEPARTAMENTO DE BIOQUIMICA «EL AGUA Y LA VIDA» LICDA. METZI ELIZABETH ARANA BIBLIOGRAFIA BIOQUIMICAS • Pacheco Leal, Capít • Lehninger PACE 1 orlo to View nut*ge 2. COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL ORGANISMO a) Materia líquida agua Carbohidratos Lípidos Proteínas Orgánica Aminoácidos Ácidos nucleicos. ?cidos ml Vía cutánea Agua de las bebidas 800 ml Vía renal Agua en los alimentos solidos 1000 ml Vía digestiva TOTAL 2300 mi 700 mi 200 ml 1200 mi 200 mi 2300 ml ESTRUCTURA QUIMICA DEL AGUA ??Cada átomo de hidrógeno de una molécula de agua comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno a través de un enlace covalente polar. •EI oxigeno es mas electronegativo y por tanto atrae los electrones hacia el, adquiriendo carga parcial negativa y los hidrógenos carga parcial positiva.
ESTRUCTURA QUíMlCA DEL AGUA La distribución de la carga es asimétrica o desigual, el resultado es la formación de UNA MOLECULA DIPOLAR o UN DIPOLO ELECTRICO El carácter dipolar del agua favorece su asociación mediante puentes de hidrógeno con ella misma y con otras moléculas. 20F 10 lectrostática entre el átomo de oxigeno de una molécula de agua y el hidrogeno de otra. Los puentes de H entre moléculas de agua dan la fuerza de cohesión interna que hace que sea liquida a TO ambiente. Y favorecen su ordenamiento en el estado sólido.
IMPORTANCIA DE LOSPUENTES DE HIDROGENO No son exclusivos de el agua Los puentes de hidrogeno no son exclusivos del agua y se forman fácilmente entre un átomo electronegativo (O,N)llamado aceptor de hidrogeno y un hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo denominado donador de hidrogeno en la misma u otra molécula. Los puentes de hidrogeno estabilizan la estructura secundaria y terciaria de las proteínas y la doble hélice del DNA. 7 PUENTES DE HIDROGENO EN EL HIELO -Enlaces con 4 moléculas en estado sólido. 0 la temperatura corporal constante.
CALOR LATENTE DE VAPORIZACION -540 CAUGR. Es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase. Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías a una temperatura de 200c. La evaporación de agua en forma de vapor, absorberá mucho mas calor que si se evaporase cualquier otro liquido, este es otro mecanismo que frena la elevación e la temperatura corporal. C] Ej. En el ejercicio, fiebre. CONSTANTE DIELÉCTRICA: señala la capacidad de un disolvente para reducir las fuerzas de atracción entre los iones , para el agua 250c es de 78. El agua disuelve muchas sales cristalinas hidratando los iones que lo componen. DENSIDAD -El agua presenta su máxima densidad a 40c. ( Igr/ml ) -A menor temperatura el agua es menos densa. -En los mares o ríos el hielo permanece en la superfici 40F 10 mientras el agua liquida contrario en un condensador lleno con el liquido o gas por valorar . Permite saber el grado de solubilidad onización de un soluto en determinado liquido (según la ley de coulomb)y su valor es de 78. 5 Densidad : Máxima a 4 0C (1 gr/ml) luego disminuye siendo el hielo menos denso que el agua.
C] Punto de congelación: 0 0C. Punto de ebullición: 100 0C. SOLVENTE UNIVERSAL ELAGUA ESE DISOLVENTE BIOLOGICO IDEAL Y UNIVERSAL. Es una molécula polar Cl Forma puentes de hidrógeno. Alta constante dieléctrica. Cl Compuestos hidrofílicos: cloruro de sodio Compuestos hidrofóbicos: esteres de colesterol Cl Compuestos anfipáticos: colesterol, fosfolípidos Los gases apolares se disuelven poco en agua C02 02 N2) FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES Vivos Solvente universal. Función termorreguladora.
Cl Transporte: Por su bajo Protección y acción disolvente s 0 CONDUCTIVIDAD TÉRMICA ALTO CALOR DE VAPORIZACION COMPUESTOS HIDROFILICOS La estructura dipolar del agua y su capacidad para formar enlaces de hidrogeno le permite disolver sustancias iónicas y polares. C] Esferas de hidratación de las moléculas de agua alrededor de los iones de Na+ y Cl – 13 COMPUESTOS HIDROFOBICOS C] Cuando moléculas hidrofóbicas se mezclan con el agua se juntan formando gotas por su insolubilidad en agua. Su asociacion gotitas consecuencia de las propiedades del agua.
Las moléculas apolares se atraen entre ellas por las fuerzas 60F 10 Vander mEq/ , 98-107 rnEt1/L, 3. 5-5 HC03 22-28 TIEQ/L ca++: 8. 5-10. 5 mg. /dl ELECTROLITOS : Son solutos que en solución se ionizan y conducen la corriente eléctrica Electrólito Fuerte: sustancias en solución se ionizan completamente y conducen fuertemente la corriente eléctrica: NaCl, Ba12, Na2S04, Electrólito Débil: sustancias que se disocian parcialmente en una solución y conducen débilmente la corriente eléctrica: CH3 COOH
No electrólito: sustancias moleculares que no forman iones cuando se disuelven en agua. Azúcar C12H22011 Esta sustancia conduce la electricidad Claro , se trata de un electrolito del plasma es entre 290-320 mosm/Ly el valor del sodio plasmático es normal. C] Se debe a perdidas gastrointestinales por diarreas o vómitos y de otros líquidos isotónicos. Se manifiesta por resequedad de la piel y mucosas, hundimiento de los globos oculares, llanto sin lagrimas, hipotensión arterial, alteración del estado de conciencia y choque. 7 DESHIDRATACION HIPOTONICA C] Ocurre cuando se pierden mas sales que agua y la smolaridad del plasma es menor de 290 mosm/l La concentración de sodio es menor de lo normal. Se produce cuando se da la reposición de líquidos sin compensar las perdidas de electrolitos. Suele asociarse a patologías o al empleo de diuréticos junto con una dieta baja en sodio. Alteración del estado de conciencla, convulsiones, calambres, dolor de cabeza, nausea e hipotensión arterial.
DESHIDRATACION HIPERTONICA Cl Cuando hay solo perdid osmolaridad del plasma 80F 10 es mayor espacios intersticiales e intracelular, se puede observar macroscópicamente en el tejido subcutáneo. El mecanismo básico esta relacionado con alteraciones en la permeabilidad de vasos sanguíneos y cambios en la presión hidrostática y osmótica y líquidos extravasculares (hipótesis de Starling) DINÁMICA DE LOS LÍQUIDOS EXTRACELULARES: LEY DE STARLlNG(se refiere a la distribución de líquidos en los espacios vascular en intersticial). Presión arterial -presión osmótica tisular. Filtración de agua de los vasos al espacio intersticial en el extremo arterial capilar. -Presión hidrostática tisular -Presión oncótica del plasma (proteinas) Se oponen a la filtración de agua e los vasos al espacio intersticial en el extremo venosos capilar. 19 TIPOS DE EDEMA • 1. EDEMA POR DISMINUCION DE LA PRESION ONCOTICA INTRAVASCULAR. Descenso anormal de las proteínas plasmáticas (especialmente albumina) • 2.
EDEMA POR AUMENTO DE PRESION HIDROSTATICA INTRAVASCULAR. (puede elevar notablemente la presión hidrostática capilar por encima de la presión oncotica plasmá ando así un escape liquido hacia el espacio int ACIDOS Y BASES Definición según Bronsted y Lowry C] ACIDO: es un donad0r de iones hidrogeno o protones C] BASE: es un aceptor de iones H+ o protones. Un dador de protones y su correspondiente aceptor forman un par ácido-base conjugado.
CH3 COOH + COO- TODO ACIDO TIENE ASOCIADO A EL UNA BASE CONJUGADA CUALQUIER BASE TIENE ASOCIADA A ELLA UN ÁCIDO CONJUDADO Ácidos fuertes • No tienen afinidad por el protón, se ionizan en gran proporción. • Son electrolitos fuertes. • Tienen base conjugada débil HCI, HN03, H2S04 débiles • ienen gran afinidad por el protón, si ionizan muy poco. • Son electrolitos débiles. • ienen base conjugada fuerte. Bases • Es la que reacciona de forma rápida y potente con Na OH
