By CATÁLISIS ÁCIDO gy paorage (‘copan* 14, 2016 2 pagos CATÁLISIS ÁCIDO-BASE Este tipo de catálisis fue uno de los primeros fenómenos catalíticos observados por ciertos investigadores científicos, destacando entre ellos a Ostwald, Arrhenius, Brõnsted, Euler; siendo los dos primeros personajes nombrados quienes se dieron cuenta de que la capacidad que tiene un ácldo para catalizar ciertas reacciones dependía de la conductividad eléctrica de la disolución y no de la naturaleza del anión.
Entendiéndose por conductividad como la medida de la fuerza del ácido y por lo tanto de la concentración de protones (H+), asumiendo con esto ue la catálisis ácida efectiva depende únicamente de la presencia de dicho catión. De forma análoga a lo anteriormente ex licado, surgió que para la catálisls básica, la esta vez no de la nat están cargados positi ment especie catalítica que ora la conductividad, pero es decir de los que ncentración de la xilo (OH).
Es importante resaltar que si una reacción es llevada a cabo en agua, en una disolución fuertemente acida, es decir, de pH muy bajo; entonces la concentración de los cationes o iones hidroxilos es tan pequeña que su actividad catalítica puede considerarse despreciable. Por consiguiente quienes actúan como catalizadores para este caso son los protones (H+), resultando como ecuación de velocidad de la siguiente manera: Donde: Ko es la constante de velocidad de la reacción no catalizada.
KH+ representa la constante de velocidad para la catálisis por los protones. el sustrato sobre el que tiene lugar la reacción. Asimismo, para el caso de que también surja una catálisis realizada por los iones hidroxllos, la ecuaclón de velocidad adoptara la siguiente forma: Añadiéndose para esta ecuación KOH—, para representar la constante de velocidad para la catálisis realizada por los hidroxilos.
A este respecto, es indispensable destacar que las reacciones catallzadas por medios ácldos o bases suelen ser más frecuentes en catálisis homogénea en disolución, ya que además del trabajo realizado por los protones y los iones hidroxilo, se da la posibilidad de que otras especies actúen como catalizadores. De manera que para distinguir ambas situaciones, resulta importante saber que cuando además de la presencia de H+ y OH- la catálisis es debida a otras especies, se estará en presencia de una catálisis ácido-base general, mientras que cuando sólo intervienen H+ y OH- se trata de una catálisis ácido-base especifica.
De acuerdo a la clasificación planteada, ciertos mecanismos conducen a algunos de los tipos de catálisis nombrados respectivamente; siendo posible la de carácter general debido a que en cualquier reacción ácido-base, el ácido reacciona con la base para dar lugar a los correspondientes base y ácido conjugados, tal es el ejemplo del ion NH4+ quien es el ácido conjugado del amoniaco (NH3) el cual puede donar protones actuando como un catalizador ácido, mientras que el ion CH3COO- es la base conjugada del ácido acético, quedando capacitado para actuar como catalizador básico aceptando
