By Ácido acético gy misterz 110R5pR 17, 2011 2 pagcs El ácido acético,ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H402). De acuerdo con la II_JPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. pic] [pic] Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido órmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos. El punto de fusión es ora En disolución acuosa, árl grupo carboxilo para r su de 4,8 a 25 -C, lo cual Swipe to View next page ullición es 11 7,9 oc. erder el protón del I acetato.
Su pKa es al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disoclación a 20 es G = 1,7910-5. Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A).
También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas, y en concreto histona acetiltransferasas. Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de este a ácido acético.
